期末复习专题1---滴定法

《期末复习专题1---滴定法》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、定量复习专题（重点：滴定法）知识点一滴定实验仪器与操作(0.01ml0刻度在上方)练习1：准确量取25．00rnl高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A．50mL量筒B．25．00mI移液管C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管练习2：有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30mL处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是（）A．等于30mLB．等于20mLC．大于20mLD．大于30mL练习3：排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。甲乙丙练习4：取

2、上述所配溶液25.00mL于锥形瓶中，操作如下图所示（手持部分省略）：正确的操作是图D，ba取溶液所用仪器的名称是移液管。练习5：右图中测量气体的仪器是用碱式滴定管滴定管改装的。在读数时，注意：高度、温度、视线。第一次读数为V1，第二次读数为V2，则体积为V2—V1带刻度的滴管位置在左侧，则体积为V1—V2练习6：下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)图A中液面所示溶液的体积为28.0mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为nmL，仰视时读数为mmL，若m＞n，则所使用的仪器是C(填字母标号)。知识点二

3、指示剂的选择（不能选择石蕊）考虑反应后溶液的酸碱性：如强酸与弱碱反应——水解呈酸性——甲基橙强碱与弱酸反应——水解呈碱性——酚酞Na2CO3与盐酸反应：甲基橙作指示剂，终点产物为CO2酚酞作指示剂，终点产物为NaHCO3练习1：用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确选项()锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）练习2：以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4②甲基红4．4～6．2③酚酞8．2～10，现用

4、0.1mol·L-1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂A．都可以用B只能用③C．可以用①或②D．可以用②或③练习3：已知常温常压下，饱和CO2的水溶液pH=3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3溶液时，适量选择的指示剂及终点颜色变化的情况是（）A.石蕊，由蓝变红B.甲基橙，由橙变黄C.酚酞，由红变浅红D.甲基橙，由黄变橙练习4：用标准浓度的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠，若用甲基红为指示剂，滴定终点时的颜色变化应该是（）A.由黄色变成红色B.由黄色变为橙色C.由橙色变成红色D.由红色变为橙色练习5：用标准浓度的氢

5、氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞做为指示剂，下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是（）A.由红色变为深红色B.由无色变为深红色C.由浅红色变成深红色D.由无色变为浅红色练习6：用标准NaOH溶液滴定待测盐酸，若用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时盐酸浓度的测定值与酚酞作指示剂的测定值相比较是（）A.偏大B.偏小C.无影响D.无法判断练习7：NaOH标准溶液因保存不当，吸收了少量的CO2，但溶液的体积没有变化，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，并选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会A．偏低B．偏高C．无影响D．无法判断知识

6、点三数据处理练习1：25℃时用0.2mol·L－1的HCl50mL去滴定0.2mol·L－1NaOH50mL溶液，当还差一滴盐酸和多一滴盐酸时的PH值的改变就是该中和滴定的PH值的突跃范围。已知一滴该溶液相当于0.05mL，则该中和滴定的PH值的突跃范围是（A）A、4—10B、3—11C、2—12D、5—9练习2：用0.1mol／L的NaOH溶液去滴定0.1mol／L的盐酸20mL，若滴定误差为±0.1％，(指消耗NaOH的物质的量相当于HCl，不足和过量了0.1％)，反应完毕后，溶液的pH最接近的范围是A.6.3─8.8B

7、.4.3─9.7C.1.3─12.7D.3.3─10.7练习3：用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（设1滴为0.05ml）则①和②c(H＋)的比值是（）A.10B.50C.5×103D.104练习4：下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质量的浓度（mol/L）正确的是A0.120.04B0.040.12C0.120.06D0.

8、090.03练习5：中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为（）A.V3＞V2＞V1               B.V3＝V2＞V1     C.V3＞V2＝V1