硫和氮的氧化物 硫酸ppt课件.ppt

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1、第三节硫(和氮)的氧化物第四节氨硝酸硫酸-20+4+6H2SSSO2(H2SO4)一、硫的存在游离态和化合态硫铁矿（FeS2）黄铜矿（CuFeS2）石膏（CaSO4·2H2O）胆矾（CuSO4·5H2O）绿矾（FeSO4·7H2O）芒硝（Na2SO4·10H2O）硫的物理性质：俗称硫黄，淡黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。（盛硫试管洗涤）S+Fe===FeS△S+2Cu===Cu2S△S+Hg===HgS硫粉化学性质：金属、非金属、碱、火药S+O2===SO2点燃S+H2===H2S点燃二、硫化氢（H2S）p91资

2、料卡片物理性质：无色有臭鸡蛋气味的气体，剧毒密度比空气大，可溶于水化学性质：1）弱酸性（二元）：酸的通性（氢氧化钠溶液）2)还原性：氧气、二氧化硫罪魁祸首！！三、二氧化硫（SO2）二氧化硫的物理性质①无色，刺激性气味，有毒，易液化气体；②ρ（SO2）>ρ（空气）③易溶于水(1体积水溶解40体积SO2)思考：研究物质的化学性质可从哪些方面入手？①从组成上看：SO2是酸性氧化物.②从S元素的化合价看：二氧化硫的化学性质-20+4+6H2SSSO2(H2SO4)1）酸性氧化物：SO2和CO2性质相似，都能与水、碱、碱性氧化物反应。请

3、填写下表：试剂CO2SO2H2OCO2+H2OH2CO3NaOHCO2+2NaOH==Na2CO3+H2O澄清石灰水Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCaOCO2+CaO==CaCO3SO2+H2OH2SO3弱SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2+CaO=CaSO3请指出下列各反应中SO2所表现的性质，并说出你判断的依据。①SO2+2H2S=3S↓+2H2O②SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr氧化性还原性+40③2SO2+O22SO3催

4、化剂还原性二氧化硫的氧化性、还原性2）SO2表现氧化性与具有还原性的物质反应，如H2S二氧化硫的氧化性、还原性3）SO2表现还原性与具有氧化性的物质反应，如O2Cl2Br2I2KMnO4Fe3+等发生氧化反应，一般生成+6价SO42－二氧化硫的特性4）、SO2的漂白性SO2可以使品红溶液褪色，加热后红色恢复.漂白原理：可以和有色物质化合生成不稳定的无色物质。无色物质不稳定，受热易分解，物质恢复原来的颜色。请填写下列操作的现象：操作SO2Cl2SO2和Cl2分别通入石蕊溶液SO2和Cl2分别通入品红溶液反应后再加热变红先变红后褪

5、色先褪色加热后又变红褪色加热后不变红对比分析:SO2与氯水漂白性有什么不同？SO21.不能漂白酸碱指示剂2.漂白后易恢复原色与有色物质生成不稳定的无色物质—化合反应氯水：酸碱指示剂、品红都能褪色，漂白是永久性的；HClO的强氧化性[说明]①SO2的漂白性与强氧化剂HClO、H2O2、O3、Na2O2、Ca(ClO)2原理不同;②SO2不能使酸碱指示剂褪色;③SO2使KMnO4溶液褪色;使Br2水、氯水、碘水褪色不是漂白性，是.？加工后→【思考讨论】1、将等体积的Cl2和SO2一起通入品红中，漂白效果会增强吗？请用化学方程式表示

6、原因。2、怎样鉴别CO2和SO2气体？酸性氧化物、氧化性、还原性、漂白性气味2SO2+O22SO3催化剂SO3+H2O===H2SO4⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等⑶杀灭霉菌和细菌⑴工业制造硫酸：二氧化硫的用途制法另外：污染气体、酸雨P93三氧化硫的性质1、物理性质：2、化学性质：酸性氧化物的通性（1）与水的反应（2）与碱性氧化物反应（3）与碱反应无色晶体熔点16.8℃沸点44.8℃一、SO2物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易溶于水二、SO2化学性质1、酸性氧化物的通性与水反应生成酸：SO2+H2OH2SO3与碱反应生成

7、盐和水SO2+2NaOHNa2SO3+H2O2、既有氧化性，又有还原性2SO2+O22SO33、漂白性：品红溶液褪色催化剂课堂小结三、SO3的性质1.下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是()A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水中D、通入品红溶液中BD反馈练习2.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（）A.Cl2B.HClC.SO2D.CO2C3.除去CO2中的SO2，应选用的试剂是（）A.烧碱溶液B.苏打溶液C.饱和小苏打溶液D.品红溶液C【巩固练习1】1、下列实验一定能够证明有SO2存

8、在的是：（）①能使澄清石灰水变浑浊②能使蓝色石蕊试纸变色③能使品红溶液褪色④通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成⑤先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于稀盐酸A.都能证明B.都不能证明C.③④⑤能证明D.只有④能