晶胞均摊法计算.doc

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1、均摊法计算晶胞中粒子的个数一、NaCl晶胞（4）与Na＋紧邻的Cl－构成的空间结构为。（5）该晶胞中，若相邻的Na＋和Cl－之间的距离为0.5×10－10m，二、CsCl晶胞则晶体的密度为g·cm-3。（4）若2个最近的Cs+核间距离为acm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿佛加德罗常数，则CsCl晶体的密度为g·cm-3。三、CO2晶胞（1）每个晶胞中CO2分子数为个。（2）与CO2分子距离相等且最近的CO2分子共有个。（3）若CO2晶胞的密度为rg/cm3，NA为阿佛加德罗常数，则最近的两个CO2分子的距离为cm。四、金刚石、石墨晶体（1）每个金刚石

2、晶胞中碳原子数为个。（2）如果C—C键的键能是ＷkJ·mol－1，则将12g金刚石碳碳键完全破坏掉需要的能量是kJ。（3）石墨晶体同一层中，每个C原子与个C原子形成C-C键，键角为，其中最小的环为元环，每个C原子被个六元环共有，每个C-C键被个六元环共有；每个六元环拥有的C原子数为个，拥有的C-C键数为个，则C原子数与C-C键数之比为。☆（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_____个氮原子、_____个硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式）⊿六

3、棱柱晶胞①处于顶点的微粒，同时为个晶胞所共有，每个晶胞占有该微粒的；②处于侧棱上的微粒，同时为个晶胞所共有，每个晶胞占有该微粒的；③处于底棱上的微粒，同时为个晶胞所共有，每个晶胞占有该微粒的；④处于面上的微粒，同时为个晶胞所共有，每个晶胞占有该微粒的；⑤处于晶胞内部的微粒，则完全属于该晶胞。练1：2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。右下图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上、下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为A．MgBB．MgB2C．Mg2BD．Mg3B2⊿三

4、棱柱晶胞①处于顶点的微粒，同时为个晶胞所共有，每个晶胞占有该微粒的；②处于侧棱上的微粒，同时为晶胞所共有，每个晶胞占有该微粒的；③处于底棱上的微粒，同时为个晶胞所共有，每个晶胞占有该微粒的；④处于面上的微粒，同时为个晶胞所共有，每个晶胞占有该微粒的；⑤处于晶胞内部的微粒，则完全属于该晶胞。练2：某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是A．3∶9∶4B．1∶4∶2C．2∶9∶4D．3∶8∶4练3：单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答下面问题。(1)晶体硼的晶体类型属于__________晶体，理由是 __________。(2)已知

5、晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有1个硼原子。通过分析图形及推算，此晶体结构单元由___个硼原子构成，其中B-B键的键角为___________。(3)假设将晶体硼结构单元中每个顶角均削去，余下部分的结构与C60相同，则C60由____个正五边形和____个正六边形构成。练4：A、B、C、D、E、F、G均是前四周期的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s2;B原子的L电子层的p能级上有一个空轨道;C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；D的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方

6、向与其它电子的自旋方向相反;E与A同周期，是同周期元素中第一电离能第二大的元素;F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2。(1)C的外围电子排布图为。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为；分子的VSEPR模型名称为       ；阴离子的立体构型为。(2)G的价电子排布式为___________。用电子式表示化合物AE 2 的形成过程           。(3)F与BD易形成配合物F(BD) 5 ，在F(BD) 5 中F的化合价为_______；与BD分子互为等电子体的分子和离子分别

7、为 　　　 和（填化学式）。(4)E有多种含氧酸根，EO3-的空间构型为。(5)B、D与氢元素形成的化合物H4B2D2分子中B原子的杂化方式为。(6)某种含F化合物的晶胞如图所示，其化学式为___________。练习1、(1)一种Al－Fe合金的立体晶胞如图1所示。确定该合金的化学式________。用NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞质量的计算式是_______________。(2)石墨的层状结构如下图2所示，图中7个六元环实际占有的碳原子数是，(3)石墨能与熔融金属钾作用，形成蓝色的C24K、灰色的C48K、C60K等。有一种青铜色的CxK中K原子（用

8、o表示）的分布如图3所示，则x=；2、在硅酸盐中，SiO44－四面