电能转化为化学能ppt课件.ppt

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1、电能转化为化学能请大家思考并回答实验1、2所发生现象的原因。形成原电池的条件是什么？［想一想］原电池的电解质溶液中，阴、阳离子的运动方向如何？原电池中电子的流动方向如何？1．活泼性不同的两个电极；2．电解质溶液；3．形成闭合电路；4．能自发进行氧化还原反应。请写出电极反应式讨论下面装置能否发生反应，为什么？实验步骤在一个U形管中注入氯化铜溶液，插入两根石墨作电极，接通直流电源，观察U形管中现象。电解氯化铜实验在U形管中加入饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通电源，电解数分钟后，观察现象。（1）阴极(接电源负极的石墨棒)＿＿＿＿＿，电极反应为＿＿＿＿＿＿＿。（2）阳极(接

2、电源正极的石墨棒)，电极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）电解反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）在上述电解反应中，被氧化的物质是＿＿＿＿，被还原的物质是＿＿＿＿。（5）比较电解饱和氯化钠溶液与电解饱和氯化铜溶液，有什么不同？为什么？Cu2++2e-=Cu2Cl--2e-=Cl2CuCl2==Cu+Cl2￪CuCl2CuCl2因参与反应的微粒不同。由黑变红有气体产生,且能使湿润KI淀粉试纸变蓝CuCl2［议一议］实验2和3的装置有何区别？引起它们实验现象不同的原因是什么？对于实验3中出现的现象你能解释吗？结论：氯化铜溶液通电后发生了化学变化，而直流电流的作用是这种化学变

3、化的根本原因。通电前，氯化铜以什么粒子存在于溶液中？运动情况如何？思考3.当离子定向移动到电极表面时，发生的是什么类型的反应？4.电路中，电子的流动方向如何？2.通电时，离子的运动情况有什么改变？分析1、通电前CuCl2=Cu2++2Cl-电解质发生电离，阴阳离子自由运动。2、通电后带负电荷的阴离子朝阳极定向运动。带正电荷的阳离子朝阴极定向运动。Cl-在阳极失去电子：2Cl--2e-=Cl2↑氧化反应Cu2+在阴极得到电子：Cu2+＋2e-=Cu还原反应小结一、电解原理1、电解的概念：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极发生氧化还原的过程。2、电解池：借助氧化还原反应，把电

4、能转化为化学能的装置。3、电极阳极：与电源正极相连的极阴极：与电源负极相连的极A-+Cl2CuCu2+Cl-e-阳极阴极e-阴极：Cu2++2e-=Cu（还原）阳极：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化）4、电极反应：总式：CuCl2===Cu+Cl2↑电解或为：Cu2++2Cl-===Cu+Cl2↑电解e-e-e-e-e-e-5、电流方向6、离子定向移动的方向阳离子运动到阴极阴离子运动到阳极溶液中如何导电？电极和溶液之间又如何导电？［思考］金属的导电和电解质溶液的导电是否一样？e-e-e-e-e-e-电解过程：电解质溶液导电过程(化学反应)电流方向：电源正极→电解池阳极→

5、电解质溶液→电解池阴极→电源负极5、电解池形成条件：电解质溶液两个电极惰性电极：C、Pt、Au活泼电极：Fe、Cu、Ag等直流电源(两电极可同可不同)构成闭合回路联系与比较电解池与原电池一字之差，区别何在？1、功能不同2、构成不同3、电极名称不同4、反应的自发性不同原电池和电解池知识总结比较表内容原电池电解池电极规定反应(氧化还原)电子移动方向能量转变较活泼金属做负极阴极：连接电源负极的一极能自发进行负极发生氧化反应阳极氧化阴极还原负极→外电路→正极化学能变为电能电能变为化学能阳极→正极负极→阴极稀硫酸稀硫酸稀硫酸硫酸ABCD例题1：下列装置中属于原电池的是（）属于电解

6、池的是（）BCD怎样区分原电池、电解池？原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源；多池组合判断：①无外电源：一池为原电池，其余为电解池；②有外电源：全部为电解池。酒　精指出下列装置的名称、电极名称，写出电极反应式，并表示出电子移动方向。练习2ⅠⅡe-e-e-e-e-－+阳阴原电池电解池（2002广东10）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应高考题例析BC在相同条件下，以石墨

7、作为电极，通以相同的电量，分别电解足量的CuCl2溶液和AgNO3溶液，如果析出64g铜，则析出银的质量为A．108gB．54gC．216gD．64g练习3：在CuCl2溶液中，是否只有Cu2＋和Cl－？因失电子能力：Cl-＞OH-因得电子能力：Cu2+＞H+CuCl2=Cu2++2Cl-H2OH++OH-通电时，它们分别向哪一极移动？在阴极为何是Cu2＋得电子而不是H＋？在阳极为何是Cl－失电子而不是OH－？难道这里有什么规则吗？H+OH-Cu2+Cl－6、离子放电顺序：阴极---阳离子：(看氧化性)与金属活动顺序相反阳极----阴离子