考点梳理-第7讲-铁、铜的获取及应用.docx

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1、第7讲　铁、铜的获取及应用考点1　铁单质的性质►考情分析　　T14年T1考查不锈钢主要元素，T23考查Fe、Cu相关综合计算。17年T11考查铁与硫酸铜的反应类型，T17考查铁与稀硫酸反应的离子方程式，T26考查Fe3O4为载体的综合应用于计算。►知识梳理1．铁的物理性质纯铁具有金属的共性，如具有______色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被______吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。2．化学性质铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。(1)与非金属单质如O2、Cl2的反应：与O2的反应：常温

2、下，铁发生电化学腐蚀生成铁锈，其主要成分为________。铁在纯氧中燃烧(写化学方程式)：________________________现象：火星四射，生成________固体；与Cl2的反应(写化学方程式)：________________________现象：剧烈燃烧，生成________色烟。(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应(写化学方程式)：____________________________。(3)与酸的反应与稀盐酸、稀硫酸反应的离子方程式：________________________。常温下

3、，遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生________，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。(4)与某些盐溶液的反应与CuSO4溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________；与FeCl3溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________。★易错提醒：铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S、I2)，非氧化性

4、酸(如盐酸、稀硫酸)，不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应，都可实现Fe→Fe2＋这种转化。铁与强氧化剂(如Cl2、HNO3、浓硫酸)在一定条件下反应都会实现Fe→Fe3＋这种转化。3．工业上铁的冶炼：________________________________________________________________________。例1　下列说法正确的是(　　)A．铁粉与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．用氯化铁溶液刻蚀电路板的离子方程式：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋C．5.6

5、克铁与少量Cl2加热充分反应转移0.2mol电子D．高温条件下铁与水蒸气反应的化学方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2考点训练1　下列物质反应后不一定有＋3价铁生成的是(　　)　A．过量的Fe与Cl2加热时发生反应　B．Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3　C．Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸　D．Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中考点训练2　下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是(　　)　A．CuCl2　　　　　B．FeCl3　　　　　　C．FeCl2　　　　　　　D．AlCl3考点2

6、　铁的化合物Fe2＋和Fe3＋的检验及相互转化(D)►考情分析　　14年T1考查不锈钢主要元素，T23考查Fe、Cu相关综合计算；15年T26考查铁离子的性质、检验及相关计算，16年T18考查铁离子的检验。►知识梳理1．铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名磁性氧化铁颜色状态________粉末________粉末________晶体(有磁性)铁的化合价＋2、＋3与H＋反应的离子方程式2.氢氧化铁、氢氧化亚铁的性质铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色态________固体________固体与盐酸反应受热分解制法可溶性亚铁盐与

7、碱溶液反应：可溶性铁盐与碱溶液反应：二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是____色絮状沉淀迅速变成______色，最后变成______色，反应的化学方程式为：______________________________________。3.“铁三角”即Fe、Fe2＋和Fe3＋之间的相互转化：(1)写出下列几个反应的化学方程式或离子方程式Fe与Cl2反应：________________________________________________________________________

8、；Fe与HCl溶液反应的离子方程式：_______________________________________________________________________