铁铜的获取及应用(复习)

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1、高二化学学业水平测试复习扬州一中高二化学备课组专题3从矿物到基础材料第三单元　铁铜的获取及应用[知识回顾]一、从自然界获取铁和铜（一）铁铜在自然界的存在铁和铜在自然界中主要以______________形式存在。常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是__________）、赤铁矿（主要成分是_________）；常见的铜矿石有黄铜矿（主要成分是___________）、孔雀石（主要成分是_____________）。（二）铁和铜的冶炼1、铁的冶炼（1）设备：_______________（2）原料：____

2、__________、_____________、_____________、_____________。（3）赤铁矿石炼铁的反应原理①焦炭高温与氧气反应______________________。②焦炭高温下与二氧化碳反应__________________________。③铁矿石与一氧化碳反应_______________________________。（4）石灰石的作用：___________________________。①石灰石高温分解：_______________________

3、_____。②石灰石与二氧化硅反应生成炉渣：_______________________________。（4）产品：高炉冶炼得到的是含碳______________的生铁，将生铁进一步冶炼，可以得到用途更广泛的含碳量为_______________的钢。2、铜的冶炼①火法炼铜工业上主要采用高温冶炼_____________，的方法获得铜，要达到电气工业生产用铜的要求，还须将上述所得的铜经过__________________。②湿法炼铜其原理是___________________________

4、_______。③生物炼铜二、铁、铜及其化合物的应用（一）铁、铜的物理性质1、铁是色金属，可以被_________吸引。而铜是色金属。2、铁和铜都有良好的性和性。3、铁和铜的密度，熔沸点。（二）铁、铜的化学性质5高二化学学业水平测试复习扬州一中高二化学备课组1、铁、铜的单质与一些物质的反应类别具体物质铁铜与非金属单质Cl2O2S与酸非氧化性酸（稀H2SO4、HCl）氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）与盐溶液CuSO4AgNO32、铁、铜化学性质特点归纳铁和铜在一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液等发

5、生反应，铁、铜在反应中充当_____剂。铜在反应中一般转化为_______价铜的化合物；铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为______价铁的化合物;而与氧化性较强的氧化剂（如________等）反应转化为________价铁的化合物。（三）铁、铜化合物的性质1、Fe3+的检验：加入____________溶液，现象：____________，方程式____________________。2、Fe2+与Fe3+的相互转化：（1）FeCl2中滴加新制的氯水：____________

6、________________离子方程式：_________________（2）FeCl3中加入适量的铁粉：____________________________离子方程式：_________________（3）FeCl3中加入适量的铜粉：____________________________离子方程式：_________________3、应用（1）在配制含Fe2+的溶液时，常常向溶液中加入少量的，目的是______（2）为除去废水中的Fe2+，常先将废水中的，再调节溶液的Fe3+转化为析

7、出（3）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与__________溶液的反应三、钢铁的腐蚀（1）金属的腐蚀是指_________________________，发生化学反应而被侵蚀损耗的过程在金属腐蚀过程中金属__________（“得”或“失”）电子，被_________。（2）铁生锈的过程：负极：________________，正极：__________________，总反应：_________________________Fe(OH)２被空气中氧气进一步氧化_________________

8、_______________，Fe(OH)３发生_______反应生成___________，主要成分为：_______________。某些____________下，更易腐蚀。（3）金属的防腐措施有①___________________________②________________________________5高二化学学业水平测试复习扬州一中高二化学备课组③________________________________④________