会考复习7——铁铜的获取及应用

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1、六、铁、铜的获取及应用2013高中会考复习三、从矿物到基础材料-----会考标准1．铁、铜的获取及应用①自然界铁、铜的存在形式a②工业炼铁的反应原理b③铁、铜的化学性质（跟某些非金属、酸和盐的反应）b④Fe2+、Fe3+的性质及转化条件c⑤钢铁腐蚀的原理b①自然界铁、铜的存在形式自然界中，铁和铜主要以_______(填“游离态”或“化合态”)形式存在，也有少量的铁、铜单质存在，其中铁单质主要只存在于__________中。化合态陨铁(天石)含有铁的矿石主要有哪些？含有铜的矿石主要哪些？你知道吗常见的铁矿石磁铁矿(Fe3O4)赤铁矿(Fe2O3)褐铁矿(Fe2O

2、3·nH2O)黄铁矿(FeS2)菱铁矿FeCO3常见的铜矿石黄铜矿(CuFeS2)蓝铜矿(Cu3(CO3)2(OH)2)孔雀石(Cu2(OH)2CO3)毛赤铜矿(Cu2O)斑铜矿Cu5FeS4辉铜矿Cu２S②工业炼铁的反应原理1.原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石2.设备：3.原理：高温Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2炼铁高炉①还原剂的生成：②铁矿石的还原：③炉渣的形成：C+O2=CO2高温CO2+C=2CO高温Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高温CaCO3==CaO+CO2高温CaO+SiO2==CaSiO3高温金属冶炼的一般方法1、热分解法：2H

3、gO2Hg+O2↑、2Ag2O4Ag+O2↑2、热还原法：（使用H2、C、CO或“用活泼金属”还原）CuO+H2Cu+H2OCuO+COCu+CO22CuO+C2Cu+CO2↑2Al+Fe2O32Fe+Al2O33、电解方法:2Al2O34Al+3O2↑MgCl2Mg+Cl2↑4、湿法冶金：Fe+CuSO4=FeSO4+CuKCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg电解法热还原法热分解法不同金属冶炼方法的选择KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg练习:2、根据下图所示实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，回答以下问题：①反应过程中发生的

4、现象是；②塑料袋的作用是。练习:3、冶炼金属一般有下列4种方法：①焦炭法②水煤气法（或CO、H2法）③活泼金属置换法④电解法，4种方法在工业上均有应用。古代有(I)火烧孔雀石炼铜(II)湿法炼铜，现代有(III)铝热法炼铬(IV)从光卤石中炼镁，下列对这四种金属制备方法的分类中不正确的是（）A、(I)①B、(II)②C、(III)③D、(IV)④③铁、铜的化学性质（跟某些非金属、酸和盐的反应）铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属，质软，有良好的导电、导热性、延展性。纯铁具有良好的抗腐蚀性。铜具有与众不同的紫红色。质软，具有良好的导电（比铁强，仅次于银）、导热性、

5、延展性。铁的化学性质：Fe+强氧化剂Fe3+（Cl2、Br2、浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3等）一条规律：Fe+较弱的氧化剂Fe2+（置换反应、与S、I2反应，电化学腐蚀等）除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。（1）铜粉中混有铁粉:、。（2）铁粉中混有铝粉:、。（3）FeCl3溶液中混有FeCl2:、。（4）FeCl2溶液中混有CuCl2、。加入过量盐酸Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑加入过量NaOH2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑通入Cl22Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－加入过量FeCu2＋＋

6、Fe＝Fe2＋＋CuFe2+呈___色，Fe3+呈___色。Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓__色?244白Fe(OH)2+O2+H2O===Fe(OH)3__色?___色___色灰绿红褐铁的氢氧化物：观察FeSO4溶液和FeCl3溶液。硫氰化钾（血）红色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3名称：+KSCNFe2+Fe3+思考：Fe2+、Fe3+的检验方法？观察颜色？加NaOH溶液？+SCNˉ？Fe2+√Fe3+√④Fe2+、Fe3+检验Fe3++Fe==Fe2+23Cu2++Fe=Cu+Fe2+（湿法炼铜）还原性：氧

7、化性：FeCuFe2+Fe3+Cu2+Fe2+＞＞＞＞Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+Fe2+与Fe3+转化：O2、Cl2、Br2、HNO3、KMnO4、H2O2Fe2+Fe3+Fe、Cu、H2S、I-2、把铁加入FeCl3、FeCl3、CuCl2的混合液中，反应后铁有剩余，则反应后溶液中离子浓度最大的是（）A、Cu2+B、Fe2+C、Fe3+D、H+B