盐类水解的应用精品测试（人教选修4）.doc

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1、3-3-2盐类水解的应用(人教选修4)(时间：30分钟)考查点一　盐类水解在生产、生活中的应用1．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)。A．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析　纯碱溶液中由于CO32－的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，清

2、洗油污能力增强，A对；明矾溶于水，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B对。D中加入NaOH溶液使水解平衡正向移动而使SnCl2变质。答案　D考查点二　判断盐溶液的酸碱性2．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)。A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析　明矾水解显酸性，加热促进水解，酚酞在酸性溶液中不显色，故A项错误；CH3COONa水解显碱性，加热促进水解，c(OH－)增大，溶液红色加深，B项正确；氨水显弱碱性，N

3、H4Cl水解显酸性，溶液中c(OH－)减小，红色变浅，C项错误；加入少量NaCl固体对NaHCO3水解不产生影响，溶液颜色无变化，D项错误。答案　B考查点三　盐溶液的配制3．BiCl3水解产物中有BiOCl生成。(1)写出水解反应方程式：_______________________________________________。(2)医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称________(填“正确”或“不正确”)。(3)如何配制BiCl3溶液？__________________________________________

4、_________。解析　BiCl3溶液中，Bi3＋对应的碱为弱碱，它水解生成产物BiOCl，反应方程式为BiCl3＋H2OBiOCl＋2HCl；在BiOCl中，Cl的化合价为－1，而次氯酸盐中Cl的化合价为＋1，故BiOCl并不是次氯酸铋。在配制BiCl3溶液时，由于BiCl3强烈水解，所以要想办法去抑制其水解，具体操作是将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，然后加水稀释。答案　(1)BiCl3＋H2OBiOCl＋2HCl　(2)不正确　(3)将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，然后加水稀释考查点四　溶液中离子浓度的大

5、小比较4．将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)(　　)。①Na2O2　②Na2O　③Na2CO3　④NaClA．①>②>③>④　　　　　B．①>②>④>③C．①＝②>③>④D．①＝②>③＝④解析　①②溶于水，溶质都是0.02mol，两者消耗的水的量也相等，所以剩余的水的量也相等，有①＝②；③中CO32－水解使得阴离子浓度稍大于④。因此C正确。答案　C5．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是(　　)。A．c(NH

6、4＋)＝c(SO42－)B．c(NH4＋)>c(SO42－)C．c(NH4＋)

7、O3－)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na＋)均增大解析　升高温度会促进SO32－的水解，溶液碱性增强，pH升高，A项错误；根据物料守恒，c(Na＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋2c(H2SO3)，B项错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)，C项错误；加入少量NaOH固体，c(Na＋)、c(OH－)均增大，平衡SO32－＋H2OHSO3－＋

8、OH－逆向移动，c(SO32－)增大，D项正确。答案　D7．下列说法不正确的是(　　)。A．配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，加水稀释后再加入少量铁屑保存B．为防止输油管道表面被腐蚀应涂上隔水材料C．pH均为9的NaOH溶液和N