烷烃烯烃炔烃专题.doc

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1、烷烃、烯烃和炔烃专题教学目标：①有机物的表达式；②乙烷、乙烯、乙炔的化学性质；③烷烃、烯烃、炔烃的化学性质。一、有机物的表达式种类实例-乙烯涵义说明最简式CH2表示物质组成中各元素原子最简整数比的式子。最简式相同不等于物质相同。分子式C2H4用元素符号表示单质、化合物分子组成及相对分子质量的式子。NaOH、NaCl、SiO2等不是分子，所以不是分子式。电子式在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示原子最外层电子的式子。共价分子中，H周围2电子，其它元素周围8电子。结构式用元素符号和短线表示化合物或单质分子中原子排列和结合方式的式子。一对共用电子对用一根短线表示。不表示空间构型。结构简

2、式CH2=CH2将有机物分子结构式中的C—C键和C—H键省略不写所得的一种简式。单键可省略，C=C、C≡C等官能团不能省略。球棍模型以小球代表原子，以小棍、弯棍或弹簧代表原子之间的化学键，并借助它们将成键原子间按着一定的角度连接而成的模型。重在表示分子的空间立体结构。比例模型根据原子体积的相对大小，用不同大小的球按一定角度重叠而成的立体模型表示分子中各原子的相对大小和空间结合顺序。二、甲烷CH4分子的空间构型为正四面体，碳原子位于正四面体的中心，4个H原子位于正四面体的四个顶点5个原子一定不共平面，但CH4分子中任意3个原子都可以共平面。甲烷为无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。在通常

3、情况下，甲烷比较稳定，不与强酸、强碱或强氧化剂反应，不能使Br2水和KMnO4溶液褪色。可发生如下反应：①氧化反应：CH4+2O2CO2+2H2O（伴有淡蓝色火焰，同时放出大量的热）②取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应。CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCH2Cl2+Cl2CCl4+HCl通式：A-B+C-DA-D+C-B甲烷取代反应的特点：①此反应是连锁反应，反应一旦开始，不能停止于某一阶段，最终得到的产物是混合物；产物物质的量最多的是HCl。②甲烷的四种氯代产物都不溶于水，常温

4、下一氯甲烷是气体，其它三种都是油状液体。③甲烷中每取代一个H需要一个Cl2。③实验室制取甲烷：采用碱石灰与醋酸钠混合共热的方法制备甲烷：例：能够证明甲烷分子空间结构为正四面体的事实是（）A．甲烷的四个碳氢键的键能相等B．甲烷的四个碳氢键的键长相等C．甲烷的一氯取代物只有一种D．甲烷的二氯取代物只有一种三、烷烃仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。（若C—C连成环状，称为环烷烃。）烷烃的通式为：CnH2n+2（n≥1）烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态（n≤4）逐渐过渡到液态、固态。还有，烷烃的密度比水小，不

5、溶于水，易溶于有机溶剂。以下是部分烷烃的沸点和相对密度：名称结构简式沸点/ºC相对密度甲烷CH4-1640.466乙烷CH3CH3-88.60.572丁烷CH3(CH2)2CH3-0.50.578戊烷CH3(CH2)3CH336.10.626壬烷CH3(CH2)7CH3150.80.718十一烷CH3(CH2)9CH3194.50.741十六烷CH3(CH2)14CH3287.50.774十八烷CH3(CH2)16CH3317.00.775同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质，烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。烷烃能发生如下化学反应：①取代反应：CH3CH3+C

6、l2CH3CH2Cl+HCl②氧化反应：CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O四、乙烯乙烯分子里碳原子之间的共价键是双键，并且乙烯分子中的两个碳原子与四个氢原子处于同一平面内，它们彼此之间的键角都是°HHClH例：已知乙烯为平面结构，因此1，2—二氯乙烯可以形成C=C，C=CClClHCl两种不同的空间异构体。下列各物质中能形成类似上述两种空间异构体的是（）A.CH2=CH2B.CH3CH=CH2C.CH3CH=CHCH3D.CH2=CHCH2CH3乙烯通常是没有颜色的气体，稍有气味，密度是1.25g/L，比空气的密度略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。与分子中只含碳碳单键的

7、烷烃相比，乙烯分子中碳碳双键的存在，使乙烯与酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液均能发生化学反应，表现出较活泼的化学性质：①乙烯的燃烧：C2H4+3O22CO2+2H2O乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有少量黑烟，生成CO2和H2O，同时放出大量的热。乙烯在燃烧时，火焰要比甲烷明亮，并有黑烟，这是因为乙烯中碳元素的质量分数（85.7%）比甲烷中碳元素的质量分数（75%）高，燃烧时碳并没有完全被氧化，本身被烧成炽热状态，所以乙