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时间:2020-09-11
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1、氧化还原反应1.常见的氧化剂与还原剂(1)常见的还原剂(能失电子的物质)①金属单质,如K、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu等;②非金属阴离子,如S2-、I-、Br-、Cl-等;③含低价态元素的化合物,如NH3、CO、H2S、SO2、H2SO3、Na2SO3等;④低价态阳离子,如Fe2+等;⑤某些非金属单质,如H2、Si、C等。(2)常见的氧化剂(能得电子的物质)①活泼的非金属单质,如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等;②含高价态元素的化合物,如HNO3、KClO3、KMnO4、MnO2等;③高价态金属阳离子,如Fe3+、Cu2+、Ag+等;④能电离出H+的物
2、质,如HCl、H2SO4、NaHSO4溶液等。(3)某些既可作氧化剂又可作还原剂(既能失电子又能得电子)的物质①具有中间价态的物质:S、C、N2、Cl2、H2O2、SO2、H2SO3、Fe2+等;②阴、阳离子可分别被氧化还原的物质,如HCl、H2S、H2SO3、FeCl3等。2.物质氧化性、还原性强弱的比较(1)根据化学方程式判断氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物(2)根据元素周期表中元素性质的递变规律判断①同主族元素从上到下,非金属元素单质的氧化性逐渐减弱,对应阴离子的还原性逐渐增强;金属元素单质的还原性逐渐增强,
3、对应阳离子的氧化性逐渐减弱。②同周期元素从左到右,非金属元素单质的还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强。对应阳离子的氧化性逐渐增强,阴离子的还原性逐渐减弱。(3)根据金属活动顺序和非金属活动顺序判断①金属活动顺序表:K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au在水溶液中,从前到后,金属单质的还原性逐渐减弱,对应金属阳离子的氧化性逐渐增强(如:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+)。②非金属活动的一般顺序:F2>Cl2>Br2>I2>S。在水溶液中,单质的氧化性越强,其对应的阴离子的还原性越弱。即从前到后,非
4、金属单质的氧化性逐渐减弱,对应阴离子的还原性逐渐增强。F-O2>S。3.方程式的配平H2SO4(浓)+C=CO2↑+SO2↑+H2OMnO4-+I-+H+=Mn2++IO3-+H2OCr2O72-+Cl-+H+=Cr3++Cl2↑+H2OCl2+OH-=Cl-+ClO3-+H2O
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