氧化还原反应基础知识点.doc

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1、氧化还原反应1.常见的氧化剂与还原剂(1)常见的还原剂(能失电子的物质)①金属单质，如K、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu等；②非金属阴离子，如S2－、I－、Br－、Cl－等；③含低价态元素的化合物，如NH3、CO、H2S、SO2、H2SO3、Na2SO3等；④低价态阳离子，如Fe2+等；⑤某些非金属单质，如H2、Si、C等。(2)常见的氧化剂(能得电子的物质)①活泼的非金属单质，如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等；②含高价态元素的化合物，如HNO3、KClO3、KMnO4、MnO2等；③高价态金属阳离子，如Fe3+、Cu2+、Ag+等；④能电离出H+的物

2、质，如HCl、H2SO4、NaHSO4溶液等。(3)某些既可作氧化剂又可作还原剂(既能失电子又能得电子)的物质①具有中间价态的物质：S、C、N2、Cl2、H2O2、SO2、H2SO3、Fe2+等；②阴、阳离子可分别被氧化还原的物质，如HCl、H2S、H2SO3、FeCl3等。2．物质氧化性、还原性强弱的比较(1)根据化学方程式判断氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物(2)根据元素周期表中元素性质的递变规律判断①同主族元素从上到下，非金属元素单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强；金属元素单质的还原性逐渐增强，

3、对应阳离子的氧化性逐渐减弱。②同周期元素从左到右，非金属元素单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。对应阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱。(3)根据金属活动顺序和非金属活动顺序判断①金属活动顺序表：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au在水溶液中，从前到后，金属单质的还原性逐渐减弱，对应金属阳离子的氧化性逐渐增强(如：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+)。②非金属活动的一般顺序：F2>Cl2>Br2>I2>S。在水溶液中，单质的氧化性越强，其对应的阴离子的还原性越弱。即从前到后，非

4、金属单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。F－O2>S。3．方程式的配平H2SO4(浓)+C=CO2↑+SO2↑+H2OMnO4－+I－+H+=Mn2++IO3－+H2OCr2O72－+Cl－+H+=Cr3++Cl2↑+H2OCl2+OH－=Cl－+ClO3－+H2O