知识点三氧化还原反应.doc

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1、化学元素化合价记忆口诀一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，三铝四硅五氮磷。二三铁,二四碳二（负二）四六硫都齐全,铜汞二价最常见,一切单质均为零氧化还原反应（一）一、氧化还原反应1、定义：凡是有元素化合价升降的反应。2、特征：有元素化合价升降。<练习一>判断下列反应是否为氧化还原反应Cu+Cl2===CuCl2（）CaCO3===CaO+CO2↑（）CaO+H2O===Ca(OH)2（）2KClO3===2KCl+3O2↑（）3、判定标准：是否有元素化合价升降4、氧化还原反应与四大基本反应的关系①按是否有元素化合价

2、升降②根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少化学反应化化合反应A+B→AB学分解反应AB→A+B反置换反应AB+C→A+BC应复分解反AB+CD→AD+BC两者关系：思考：（1）的化合反应一定是氧化还原反应的分解反应一定是氧化还原反应（2）没有单质参加的化合反应是非氧化还原反应没有单质生成的化合反应是非氧化还原反应（3）有单质参与的化学反应是否一定为氧化还原反应？5、氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物氧化剂：含有化合价降低的元素的反应物氧化产物：含有化合价升高的元素的生成物还原剂：含有化合价升高的

3、元素的反应物还原产物：含有化合价降低的元素的生成物总结：氧化剂对应产物，还原剂对应产物<练习二>找出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+2H2O+SO2↑6、氧化还原反应的特殊类型（1）自身氧化还原反应特点：2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑※歧化反应特点（三同）：3NO2+H2O=2HNO3+NO（2）归中反应特点：SO2+2H2S=3S↓+2H2O<练习三>判断下列氧化还原反应的类型6NO+4NH3=5N2+

4、6H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O4NH4NO3=2NO2+3N2+8H2氧化还原反应（二）氧化还原反应的本质（引起元素化合价升降的原因）：电子转移（包括电子得失和共用电子对的偏移）一、五对概念氧化剂：具有性、化合价、电子、被、发生反应、生成产物。还原剂：具有性、化合价、电子、被、发生反应、生成产物。【记忆口诀1】升失氧：元素化合价升高，失去电子（或者共用电子对偏离），被氧化（或发生氧化反应）降得还：元素化合价降低，得到电子（或者共用电子对偏向），被还原（或发生还原反应）例1、（1）2C

5、l-→Cl2,这个过程氯元素是被（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中被还原的物质是，失去电子的物质是（3）Cl2+H2O=HCl+HClO中H2O的被氧化还原情况是【记忆口诀2】氧化剂（具有氧化性）：被还原，发生还原反应，生成还原产物一氧三还还原剂（具有还原性）：被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物一还三氧例2、(1)在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，_________是氧化剂，_______是还原剂，______元素被氧化，______元素被还原，氧化

6、产物是________，还原产物是______，HCl表现的性质是_______________转移电子数目______(2)NaH+H2O=NaOH+H2↑该反应中水起何作用？(3)在氧化还原反应：中，被氧化与被还原的硫原子数比是A．1∶2B．2∶1C．1∶1D3∶2　　二、氧化还原中电子转移情况（1）双线桥：a标变价b连箭头（由反应物指向生成物）c作说明：得or失电子？价升or降？被氧化、被还原情况特别提醒：双线桥的“线桥”上常以：“ab”的形式表示电子的转移。（当a、b为1时省略不写）（2）单线桥：a标

7、变价b连箭头（由反应物指向反应物，由失电子的元素指向得电子的元素）C作说明：只标出转移的电子总数，不能注明“得到”或“失去”的字样例3、（1）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）（3）KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2O（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，（5）在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化产物与还原产物的质量比

8、是________，反应中被氧化的盐酸和未被氧化盐酸的质量比是，试用双线桥法表示上述氧化还原反应_______________________________________________（6）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O，反应中生成11.2L（标况下）NO时，消耗还原剂的质量为__________g，电子转移_______mol，反应中被还原的HNO3与未被还原的H