氧化还原反应知识点归纳.doc

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1、氧化还原反应知识点归纳一、基本概念1、定义：特征或外在表现：本质：2、5组概念①氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质；还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质。②氧化反应：元素化合价升高的反应；还原反应：元素化合价降低的反应 。③氧化性：氧化剂具有的得电子的能力；还原性：还原剂具有的失电子的能力。④氧化产物：还原剂被氧化后的对应的生成物；还原产物：氧化剂被还原后对应的生成物。 ⑤被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程 ；被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程 。口诀：氧化剂，降得还。什么剂，什么性。什么产物，什么性。 3、氧化还原反应与四大基本反应

2、类型的关系——图示①有单质参与的反应一定是氧化还原反应。②有单质参与的化合或分解反应一定是氧化还原反应。③无单质参与的化合反应一定不是氧化还原反应。④氧化剂和还原剂可以是同一种物质。⑤氧化产物和还原产物可以是同一种物质。4、常见氧化剂①非金属性较强的单质：F2、Cl2、Br2、I2、O3、O2等②变价元素中高价态化合物：KClO3、KMnO4、Fe3+盐、K2Cr2O7、浓H2SO4、HNO3、K2FeO4、Ag+、Cu2+等③其它HClO、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、CO2、银氨溶液、新制氢氧化铜等5、常见还原剂①金属性较强的单质

3、K、Na、Mg、Al、Fe、Zn②某些非金属单质：H2、C、Si等③变价元素中某些低价态化合物：H2S、HBr、HI、Fe2+及碱和盐、CO、SO2、Na2SO3、Na2S2O3等 二、单双线桥1、在氧化还原反应中，表示同一元素反应前后电子转移情况时，分别将氧化剂与其产物、还原剂与其产物中相应的变价元素用直线连接起来，箭头从反应物指向产物，线上标出得失电子总数，称为“双线桥法”。2、表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法”。例题

4、：写出实验室制备氯气的方程式，并标出单双线桥。三、基本规律 1、守恒律——化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。还有质量（元素、原子）守恒和电荷守恒。作用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。例题a：0.3molM2O与足量的浓硝酸反应，生成M(NO3)3、二氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（）A.0.9molB.0.6molC.1.2molD.3.0mol例题b：Fe2++MnO4-→Mn2++Fe3+SO2+MnO4-→Mn2++

5、SO42-S2O32-+Cr2O72-→SO42-+Cr3+ClO-+Fe(OH)3→Cl-+FeO42-例题c：碱性条件下，1molNa2Sx可以与16molNaClO反应生成NaCl和Na2SO4，求x的值。2、强弱律——较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。作用：①用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。②用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。例题：由相同条件下的三个反应：①2A－＋B2=2B－＋A2②2C－＋A2=2A－＋C2③2B－＋D2=2D－

6、＋B2由此可以判断（）A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B.还原性：C－＞A－＞B－＞D－C.2D－＋A2=2A－＋D2该反应能进行D.2C－＋B2=2B－＋C2该反应不能进行3、价态律——元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。 作用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。例题：判断SO2、Fe2+、H2O2的氧化性或还原性。4、转化律——氧化还原反应中，（1）以元素相邻价态间的转化最易；（2）同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应；（3）同种元素不同价态之间若发生反应

7、，元素的化合价“只靠近而不交叉”。作用：分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测产物。例题a：S元素的相互反应。例题b：能否用浓硫酸干燥H2S气体？理由？SO2气体呢？例题c：KClO3+HCl→Cl2↑+KCl+H2O，画出单双线桥。过氧化钠与水反应呢？5、难易律——（1）越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子。（2）一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂相遇时，氧化性最强的氧化剂优先发生反应。作用：判断物质的稳定性及反应顺序。例题a：F2、Cl2

8、、Br2、I2氧化性减弱，但是F-、Cl-、Br-、I-还原性增强。金属活动性顺序表。例题b：试写出少量氯水和足量氯水分别与FeBr2或FeI2溶液反