2012高三化学复习课件物料守恒电荷守恒和离子浓度大小的判断.ppt

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1、第5课时物料守恒电荷守恒和离子浓度大小的判断第十单元电离平衡物料守恒电荷守恒和离子浓度大小的判断要点·疑点·考点1、两种平衡关系一是弱电解质的电离平衡，二是盐的水解平衡。(1)（1996年高考化学测试题）将pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中c(Na+)与c(CH3COO-)的正确关系是(C)A．c(Na+)＞c(CH3COO-)B．c(Na+)=c(CH3COO-)C．c(Na+)＜c(CH3COO-)D．不能确定【解析】反应后醋酸过量，且醋酸的电离能力大于醋酸根离子的水解能力，溶液呈酸性，由电荷守恒知C正确。物料守恒电荷守恒和离子浓度大小的判断(2)等物质

2、的量的NaAc与HAc形成的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Ac-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。【解析】这两种物质中，离子的水解与酸的电离是一对竞争关系，一般当盐的浓度不超过其对应的弱酸（或弱碱）的浓度10倍时，以弱酸（弱碱）的电离为主。但NaCN与HCN是个例外。物料守恒电荷守恒和离子浓度大小的判断2、两种守恒一是电荷守恒，二是物料守恒。在Na3PO4溶液中,完成如下两个等式:(1)c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)(2)c(Na+)=3(c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-))【解析】首先根据

3、溶质在溶液中存在的水解平衡，找出各种存在的离子，再由守恒列等式。（1）为电荷守恒，c(PO3-4)×3+c(HPO2-4)×2+c(H2PO-4)+c(OH-)（2）为物料守恒，c(HPO2-4)+c(H2PO-4)。物料守恒电荷守恒和离子浓度大小的判断课前热身1．在0.1mol/L的硫化钠溶液中,下列关系正确的是(BD)A.c(Na+)＞c(S2-)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)B.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C.c(Na+)+c(H+)=1/2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L物料守恒电

4、荷守恒和离子浓度大小的判断2．HCN-NaCN(两物质浓度均相同),测得c(CN-)＜c(Na+),判断HCN与其他离子浓度的关系是c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)3．100mL0.1mol/LHAc与50mL0.2mol/LNaOH溶液混合后溶液中离子浓度大小是c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)。【解析】两物质完全反应，生成了NaAc，c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)。物料守恒电荷守恒和离子浓度大小的判断4．(1998年全国高考题)等体积等浓度MOH强碱和HA弱酸混合,混合后溶液中离子浓度大小关系是c(M

5、+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)【解析】反应生成MA为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)。物料守恒电荷守恒和离子浓度大小的判断能力·思维·方法【例1】(2003年上海高考题)在10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)D．c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-)【解析】由题意两物质恰好反应生成NaAc,显然A

6、错误。由物料守恒和电荷守恒判断C和D项均正确。物料守恒电荷守恒和离子浓度大小的判断【答案】A【解题回顾】本题考查的知识点有电解质的电离、弱电解质的电离平衡、盐类水解及离子浓度比较。解这类题目有两条规律:(1)电荷守恒:指电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数;(2)物料守恒:指在平衡状态下,电解质溶液中某一组分的起始浓度等于它在溶液中各种存在的浓度之和。物料守恒电荷守恒和离子浓度大小的判断【例3】(1996年上海市高考题)物质的量溶液浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是()A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S【解析】对于CaCl2溶液中存在的微粒有Ca2

7、+、Cl-、H+、OH-、H2O等5种；对于CH3COONa因水解：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-溶液中存在Na+、CH3COOH、CH3COO-、H2O、H+、OH-等6种微粒。对于NH3在溶液中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，溶液中存在着NH4+、NH3·H2O、NH3、H2O、H+、OH-等6种微粒；对于K2S，由于发生两级水解：S2-+H2O=HS-+