电荷守恒,物料守恒, 离子浓度比较.ppt

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1、电荷守恒,物料守恒,离子浓度比较一.电荷守恒电解质溶液中所有带正电荷的离子所带正电荷等于所有带负电荷的离子所带负电荷.例1:NH4Cl溶液中的电荷守恒可表示为:C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-)例2:(NH4)2SO4溶液中的电荷守恒可表示为:C(NH4+)+C(H+)=C(SO42-)+C(OH-)2例3:NH4HCO3溶液中的电荷守恒可表示为:C(NH4+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(OH-)C(NH4+)+C(H+)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)C(NH4+)+C(H+)=2C(CO

2、32-)+C(HCO3-)+C(OH-)二.物料守恒综合考虑电解质电离的离子再次发生变化所产生的不同粒子.例1.NH4Cl溶液中的物料守恒:C(NH4+)电离=C(Cl-)电离水解C(NH3·H2O)C(NH4+)C(NH4+)+C(NH3·H2O)=C(Cl-)例2.NaHCO3溶液中C（Na+）=？C（Na+）电离=C（HCO3-）电离电离C（CO32-）水解C（H2CO3）C（HCO3-）C（Na+）=C（HCO3-）+C（CO32-）+C（H2CO3）请思考：如何书写Na2CO3溶液中的C（Na+）？C（Na+）=C（HCO3-

3、）+C（CO32-）+C（H2CO3）C（Na+）=2[C（HCO3-）+C（CO32-）+C（H2CO3）]例3.Na2CO3溶液中的C（Na+）？Na2CO3溶液中的C（OH-）？C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+C(H2CO3)C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3)三.离子浓度比较例1.将醋酸与NaOH混合后,溶液中的离子为?Na+,CH3COO-,H+,OH-比较下列4种情况下的各离子浓度:(1)恰好中和----溶质为:(2)恰好呈中性---溶质为:(3)酸过量至刚呈酸性----溶质为:(4)碱

4、过量较多-----溶质为:C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)C(Na+)=C(CH3COO-)>C(OH-)=C(H+)C(CH3COO-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-)C(Na+)>C(OH-)>C(CH3COO-)>C(H+)醋酸钠与醋酸醋酸钠醋酸钠与醋酸醋酸钠与NaOH例2.氨水与盐酸中和得到溶液中的离子?NH4+,Cl-,H+,OH-比较下列4种情况下的各离子浓度:(1)恰好中和----溶质为:(2)恰好呈中性---溶质为:(3)碱过量至刚呈碱性----溶质为:(4)酸过量较多-----溶质为

5、:NH4ClC(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)C(Cl-)=C(NH4+)>C(H+)=C(OH-)C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)C(Cl-)>C(H+)>C(NH4+)>C(OH-)NH4Cl与氨水NH4Cl与氨水NH4Cl与盐酸练习：1.25℃时，将0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的NH3·H2O混合后，在下列3种情况下，①混合溶液PH=7；②混合溶液PH<7；③混合溶液PH>7。3种溶液中C（NH4+）的大小顺序：③>①>②思考:情况①中各离子浓度大小2.经测定某溶液中只含NH

6、4+,Cl-,H+,OH-4种离子,下列说法不正确的是A.溶液中4种离子不可能满足:C(Cl-)>C(H+)>C(NH4+)>C(OH-)B.若满足:C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+),则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3·H2OC.若满足:C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-),则溶质可能为NH4ClD.若溶液中C(NH4+)=C(Cl-),则溶液一定呈中性.3.一种一元强碱MOH溶液中,加入一种弱酸HA,酸与碱的物质的量浓度相等,中和后,溶液的PH=7,正确的是:A.所用酸和碱溶液的体积相等B.所

7、用的酸溶液的体积大于碱溶液的体积C.中和后,溶液的C(A-)=C(M+)D.中和后,溶液的C(A-)

8、3－)AD5.(07江苏)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()(A)0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)=c(H＋)(B)1L0.1mol·L－1CuSO4·(NH4)2