三大守恒和离子浓度大小比较.ppt

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1、溶液中粒子浓度大小的比较一、电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。注意点：①准确判断溶液中的离子种类；②弄清离子浓度与电荷浓度的关系，即Rn+的电荷浓度为n[Rn+]根据电荷的物质的量:n(Na+)＋n(H+)＝2n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(OH-)离子浓度关系:[Na+]＋[H+]＝2[CO32-]＋[HCO3-]＋[OH-]思考：碳酸钠(Na2CO3)溶液中的电荷守恒关系式即时巩固写出下列物质的电荷守恒关系式1、NH4Cl溶液中2、C

2、H3COONa溶液3、氨水溶液4、Na3PO4溶液5、NaHSO32、元素守恒：如:Na2CO3溶液中存在：n(Na+)∶n(C)=∶，21推出：某些特征性的原子是守恒的是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。[Na+]＝2{[CO32-]＋[HCO3-]＋[H2CO3]}在Na2CO3溶液中[OH-]＝[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]3、质子守恒：质子守恒：是指溶液中由水电离出来的H＋和OH－总是相等的。H2OH＋＋OH－2[H2CO3][H＋][HCO3－]写出：NH4Cl溶液

3、中的质子守恒二、溶液中微粒浓度大小的比较1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析（1）弱酸、弱碱溶液（电离的程度小）【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L(A)(c)(2).水解盐溶液：【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞

4、c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)(A)在Na2S溶液中下列关系不正确的是A．c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)(AD)水解程度“小”原则一般规律：[不水解离子]＞[

5、水解离子]＞[显性离子]＞[不显性离子](3)强碱弱酸的酸式盐溶液：A.水解为主：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4，溶液呈碱性，如：NaHCO3溶液里离子浓度大小为：B.电离为主：NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性，如：NaHSO3溶液里离子浓度大小：[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]>[CO32-][Na+]>[HＳO3-]>[H+]>[ＳO32-]>[OH-]0.1mol/L的某盐NaHA溶液中：[A2-]＜[H2A]，溶液中微粒数目大小关系为？2、混合溶液①.若酸与碱恰好完全反应，单一溶液②等

6、物质的量混合时要考虑电离和水解程度A.CH3COOH和CH3COONa、NH3·H2O和NH4Cl以等物质的量混合时：电离﹥水解B.HClO和NaClO、HCN和NaCN以等物质的量混合时：水解﹥电离用物质的量都是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中[CH3COO-]大于[Na+],对该混合溶液下列判断正确的是()A、[H+]＞[OH-]B、[CH3COOH]＋[CH3COO-]＝0.2mol·L-1C、[CH3COOH]＞[CH3COO-]D、[CH3COO-]＋[OH-]＝0.1mo

7、l·L-1将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是c(HCN)c(CN－)C.c(HCN)－c(CN－)＝2c(H+)D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1BD解析：上述溶液混合后，溶质为HCN和NaCN，由于该题已说明溶液显碱性，所以不能再按照HCN的电离处理，而应按NaCN水解为主。所以c(Na＋)>c(CN－)，选BD③.若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质电离程度＞盐的水解程度。pH=

8、11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，写出混合后所得溶液中各种离子浓度大小关系_____________________。[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]常温下：氨水和盐酸混合pH=7，写出混合后所得溶液中各种离子浓度大小关系_____________________。等浓度的下列溶液中，