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1、第一章物质结构基础一、选择题1、下列各组量子数,不正确的是-------------------(B)A.n=2,l=1,m=0,ms=-1/2 B.n=3,l=0,m=1,ms=1/2C.n=2,l=1,m=-1,ms=1/2 D.n=3,l=2,m=-2,ms=-1/22、下列各组量子数中,合理的一组是----------------------------(A)A.n=3,l=1,m1=+1,ms=+1/2B.n=4,l=5,m1=-1,ms=+1/2C.n=3,l=3,m1=+1,ms=-1/2D.n=4,l=2,m1=+3,ms=-1/23、原子序数为19的
2、元素的价电子的四个量子数为-----------(D)A.n=1,l=0,m=0,ms=+1/2 B.n=2,l=1,m=0,ms=+1/2C.n=3,l=2,m=1,ms=+1/2 D.n=4,l=0,m=0,ms=+1/24、在下列各组量子数中,其合理状态的一组是-----------------(D)A.n=1,l=1,m=0B.n=2,l=1,m=2C.n=2,l=0,m=1D.n=3,l=1,m=05、在等价轨道的d轨道中电子排布成,而不排布成,其最直接的根据是--------------------(D)A.能量最低原理B.Pauli原理C.原子轨道能级图D.洪特
3、规则6、若将N原子的基态电子构型写成1s22s22px22py1,这违背了---------------------------------(B)A.泡里原理B.洪特规则C.对称性一致的原则D.玻尔理论7、下列电子排布式中不正确的是:DA.1s2 B.1s22s22p3 C.1s22s22p63s23p63d34s2 D.1s22s22p63s23p63d44s28、下列分子中心原子是sp2杂化的是---------------------------(C)A.PBr3B.CH4C.BF3D.H2O9、元素N的核外电子正确排布是-----------------------
4、---(A)A.1s22s22px12py12pz1 B.1s22s12px22py12pz1 C.1s22s22px22py1 D.1s22s22px12py210、在B、C、N、O四种元素中,第一电离能最大的是--------------------(C)A.B B.C C.N D.O11、下列离子半径变小的顺序正确的是----------------------(A)A.F->Na+>Mg2+>Al3+B.Na+>Mg2+>Al3+>F-C.Al3+>Mg2+>Na+>F-D.F->Al3+>Mg2+>Na+12、下列的等电子离子中半径
5、最小的是-------------------------(A)A.Al3+B.Na+C.F-D.O2-13、既存在离子键和共价键,又存在配位键的化合物是---------------------(C)A.H3PO4 B.Ba(NO3)2 C.NH4F D.NaOH14、下列物质中,属于共价化合物的是-----------------------(C)A.I2B.BaCl2C.H2SO4D.NaOH15、下列物质中,既有离子键又有共价键的是-------------------(C)A.KClB.COC.Na2SO4 D.NH4+16、下列分子中,中心
6、原子采取不等性sp3杂化的是--------------------------(C)A.BF3 B.BCl3 C.H2O D.SiCl417、下列分子中,键和分子均具有极性的是---------------------------(D)A.Cl2 B.BF3 C.CO2 D.NH318、氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为-------------------------(C)A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。B.NH3分子中N原子形成
7、三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。19、下列分子的立体结构,其中属于直线型分子的是---------------------(B)A.H2OB.CO2 C.C2H4D.P420、下列分子中直线型分子构型的是------------------------------(A)A.C2H2 B.SO2 C.C2H5OC2H5