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1、第一章物质结构基础一、选择题1、下列各组量子数，不正确的是-------------------(B)A．n=2,l=1,m=0,ms=-1/2 B．n=3,l=0,m=1,ms=1/2C．n=2,l=1,m=-1,ms=1/2 D．n=3,l=2,m=-2,ms=-1/22、下列各组量子数中，合理的一组是----------------------------(A)A．n=3，l=1，m1=+1，ms=+1/2B．n=4，l=5，m1=-1，ms=+1/2C．n=3，l=3，m1=+1，ms=-1/2D．n=4，l=2，m1=+3，ms=-1/23、原子序数为19的
2、元素的价电子的四个量子数为-----------(D)A．n＝1,l＝0,m＝0,ms＝+1/2 B．n＝2，l＝1，m＝0，ms＝+1/2C．n＝3,l＝2,m＝1,ms＝+1/2 D．n＝4，l＝0，m＝0，ms＝+1/24、在下列各组量子数中，其合理状态的一组是-----------------(D)A．n=1,l=1,m=0B．n=2,l=1,m=2C．n=2,l=0,m=1D．n=3,l=1,m=05、在等价轨道的d轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是--------------------(D)A．能量最低原理B．Pauli原理C．原子轨道能级图D．洪特
3、规则6、若将N原子的基态电子构型写成1s22s22px22py1，这违背了---------------------------------(B)A．泡里原理B．洪特规则C．对称性一致的原则D．玻尔理论7、下列电子排布式中不正确的是：DA．1s2 B．1s22s22p3 C．1s22s22p63s23p63d34s2 D．1s22s22p63s23p63d44s28、下列分子中心原子是sp2杂化的是---------------------------(C)A．PBr3B．CH4C．BF3D．H2O9、元素N的核外电子正确排布是-----------------------
4、---(A)A．1s22s22px12py12pz1 B．1s22s12px22py12pz1 C．1s22s22px22py1 D．1s22s22px12py210、在B、C、N、O四种元素中，第一电离能最大的是--------------------(C)A．B B．C C．N D．O11、下列离子半径变小的顺序正确的是----------------------(A)A．F->Na+>Mg2+>Al3+B．Na+>Mg2+>Al3+>F-C．Al3+>Mg2+>Na+>F-D．F->Al3+>Mg2+>Na+12、下列的等电子离子中半径
5、最小的是-------------------------(A)A．Al3+B．Na+C．F-D．O2-13、既存在离子键和共价键，又存在配位键的化合物是---------------------(C)A．H3PO4 B．Ba(NO3)2 C．NH4F D．NaOH14、下列物质中，属于共价化合物的是-----------------------(C)A．I2B．BaCl2C．H2SO4D．NaOH15、下列物质中，既有离子键又有共价键的是-------------------(C)A．KClB．COC．Na2SO4 D．NH4+16、下列分子中，中心
6、原子采取不等性sp3杂化的是--------------------------(C)A．BF3 B．BCl3 C．H2O D．SiCl417、下列分子中，键和分子均具有极性的是---------------------------(D)A．Cl2 B．BF3 C．CO2 D．NH318、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为-------------------------(C)A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B．NH3分子中N原子形成
7、三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。19、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是---------------------(B)A．H2OB．CO2 C．C2H4D．P420、下列分子中直线型分子构型的是------------------------------(A)A．C2H2 B．SO2 C．C2H5OC2H5
