第1章 物质结构基础习题

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1、第1章物质结构基础习题一、思考题1.基态原子的核外电子排布应遵循哪些规律？2.s轨道、p轨道、d轨道分别对应的l值为多少？3.n=2时，电子有哪些可能的空间运动状态？4.l=2的轨道，空间伸展方向有几种？5.p轨道角度分布图和p电子云角度分布图形的区别是什么？6.指出下列各元素的基态原子的电子排布式的写法违背了什么原理并予以改正。（1）Be1s22p2（2）B1s22s3（3）N1s22s22px22py17.现行的周期表中有几个区？每一个区包括哪几个族？各区的外层电子构型有何特征？8.共价键的轨道重叠方式有哪几种？9.价键理论和分子轨道理论的基本要点是什么？10.何为极性分子和非极性

2、分子？分子的极性与化学键的极性有何联系？11.分子间力的大小对物质的物理性质有何影响？12.氢键与化学键有何区别？与一般分子间力有何区别？13.下列各化合物中分子间有氢键的有哪几种？C2H6，NH3，C2H5OH，H3BO3，CH4。14.写出下列物质的晶体类型：SO2，SiC，HF，KCl，MgO。二、是非题（对的在括号内填“√”号，错的填“×”号）1.ψ是核外电子运动的轨迹（）2.微观粒子的特性主要是波、粒二象性。（）3.2p有三个轨道，可以容纳3个电子。（）4.1s轨道上只可容纳1个电子。（）5.n=1时，l可取0和1。（）6.主量子数n=3时，有3s，3p，3d，3f等四种原子

3、轨道。（）7.一组n，l，m组合确定一个波函数。（）8.一组n，l，m，ms组合可表述核外电子一种运动状态。（）9.d区元素外层电子构型是ns1~2。（）10.电负性越大的元素的原子越容易获得电子。（）11.同周期元素从左至右原子半径减小。（）12.共价键的重叠类型有σ键π键两种。（）13.NH3和BF3都是4原子分子，所以二者空间构型相同。（）14.色散力是主要的分子间力。（）15.μ=0的分子中的化学键一定是非极性键。（）16.非极性分子内的化学键一定是非极性键。（）17.一般晶格能越大的离子晶体，熔点越高，硬度也越大。（）18.同一周期主族和副族元素的单质的晶体类型从左至右由金属

4、晶体到原子晶体，再到分子晶体呈规律性过渡。（）参考答案：1.×2.√3.√4.×5.×6.×7.√8.√9.×10.√11.×12.√13.×14.√15.×16.×17.√18.√三、选择题（在正确的答案下打“√”）1．下列说法正确的是______。A.轨道角度分布图表示波函数随θ，φ变化的情况B.电子云角度分布图表示波函数随θ，φ变化的情况C．轨道角度分布图表示电子运动轨迹D.　电子云角度分布图表示电子运动轨迹2．用来表示核外某一电子运动状态的下列量子数中合理的一组是_____。A.1，2，0，-B.0，0，0，+　C.3，1，2，+D.2，1，-1，-3．下列电子的各套量子数，可

5、能存在的是______。A.3，2，2，+B.3，0，1，+　C.2，-1，0，-D.2，0，-2，+51．用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态，其中合理的是_____。A.n=3，l=1，m=2，ms=+B.n=3，l=2，m=1，ms=-C.n=2，l=0，m=0，ms=0D.n=2，l=-1，m=1，ms=+2．一个2P电子可以被描述为下列6组量子数之一（1）2，1，0，+（2）2，1，0，-（3）2，1，1，+（4）2，1，1，-（5）2，1，-1，+（6）2，1，-1，-氧的电子层结构为1s22s22p4，试指出下列4个2p电子组合中正确的有______。A.①②③

6、⑤B.①②⑤⑥C.②④⑤⑥D.③④⑤⑥3．下列量子数组合中，m=______。　n=4l=0m=ms=+A.4B.0C.1D.24．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在元素周期表中属于_____。A.ⅤB族B.ⅢB族C.Ⅷ族D.ⅤA族5．外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置应是哪一族？_____。A.第四周期ⅦB族B.第五周期ⅢB族　　C.第六周期ⅦB族D.第六周期ⅢB族6．下列关于元素周期表分区中，原子核外价电子构型正确的有______。A.ns1~2B.ns0np1~8C.（n-1）d1~10ns2D.np57．下列

7、元素的原子中外层电子构型为ns2np5的是_____。A.NaB.MgC.SiD.F8．下列4种电子构型的原子中第一电离能最低的是______。A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np69．下列那一系列的排列顺序恰好是电离能（离解出一个电子）增加的顺序______。A.K，Na，LiB.O，F，Ne　　C.Be3+，B4+，C5+D.3者都是10．一个原子的M壳层可容纳的电子是多少？______A.8B.18C.32D