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1、知识要点:普通化学练习第五章物质结构基础第一节原子结构的近代概念一、对的在题末括号内填“+”、错的填“•”。1、尸（9,0）与仔a；Q0）都代表电子云，它们的图形都一样。答（）2、s电子绕核运动的轨道为一圆圈，而P电子走的是8字形轨道。左图是P”电子云的角度分布示意图。4、5、并6、7、8、的9、的10、11、12、13、14、答（）在微观粒子中，只有电子具有波粒二象性。原子中核外电子的运动具有波粒二象性，没有经需用统计规律来描述。答原子光谱是由原子中电子绕核旋转时释放的原子核外电子云密度大的区域，用小黑点的疏密表示电子越
2、多。由原子轨道的波函数运动状态。典（能量产生的。率也一定大。.m片答（只也0）的具体形式可答电子出现的概的电子云图中，答（式的轨）答（答（)道,越)完(密之处全确定）答（）磁量子数为零的轨道都是s轨道。当主量子数/?=2时，其角量子数/只能取一个数1。对多电子原子，原子轨道的能量与nJ两个量子数有关。对多电子原子，轨道的能量只与主量子数有关。把氢原子核外的Is））表示那里一个电子答答答需(((的)))能量子激发到2s或2p轨道时，所答（）电子从Is激发到2s能级；在能级。是不相等的。15、在一个氢原子中将1下，在另一个氢原
3、子中氢原子所需的激发能是相同的。答（）16、氢原子中原子轨道的能级仅由主量子数乃所决17、多电子原子的核外电子的能量是由主量子数h1个电子从Is激发到2p定。答和角量子数/18、若原子中某一电子处于72=3,1=1,tn=0的状态，则该电子是3s电子。答()19、主量子数n=1时，核外电子有自旋相反的两条轨道C答()20、主量子数n=3时，有3s、3p、3d三条轨道。答()21、主量子数/?=4时，有4s、4p、4d、4f共4条轨道。答()22、基态氢原子中电子运动状态的完备描述可用波函数表示为来决定。答（）讥吩）或心,0
4、,一、答（＞23＞因为当n=2时，角量子数/可取0、+1,加可取・1、0、+1,所以/?、I、m的组合方式有（2,0,0）、（2,0,-1）、（2,0,+1）、（2,1,0）、（2,1,・1）、（2,1,+1）等六种。答（）24、当原子中某电子的三个量子数分别为斤=2,1=2fm=+l时，可以作为激发态存在。答（）25、电子云是波函数的同义词。答（）26、p轨道的角度分布图为“8”字形，这表明电子是沿“8”字形轨迹运动的。答（）27、打图是指p电子云在Y轴方向的伸展图。答（）28、所有电子的电子云都有方向性。答（）二、将一
5、个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。1、对近代量子化学理论的建立，作出重要贡献的科学家是答（）（1）卢瑟福（2）普朗克（3）玻尔⑷篩定谴2、首先建立原子核外电子运动波动方程式的科学家是答（）（1）玻尔（2）薛定僚（3）普朗克（4）吉布斯3、按近代量子力学的观点，核外电子运动的特征是答（）⑴具有波粒二象性⑵可用仔表示电子在核外岀现的概率⑶原子轨道的能量呈不连续变化（4）电子运动的轨迹可用
6、W的图象表示4、对于电子的波动性正确的理解是答（）⑴物质波（2）电磁波（3）机械波⑷概率波5、认为原子核外电子是分布在不同能级上的实验根据是答（）（1）定组成定律⑵能量守恒定律⑶连续光谱⑷线状光谱6、证实核外电子能级量子化的一个关键性实验是答（）⑴阴极射线⑵连续光谱⑶线状光谱⑷光电效应7、提出微观粒子具有波粒二象性假说的科学家是答（）（1）玻尔⑵卢瑟福⑶爱因斯坦⑷德布罗意8、量子力学中的原子轨道是指答（）⑴电子云（2）电子出现的概率密度⑶原子中电子运动状态波函数⑷原子中电子出现的概率9、量子力学薛定谭方程中所说的原子轨道是
7、指答（）（1）仏/具有一定数值时的一个波函数；⑵仏伽具有一定数值时的一个波函数；⑶仏/，"加S具有一定数值时的一个波函数；⑷与玻尔理论相同的原子轨道。10、由解薛定W方程所得到的原子轨道是指答（)(1)波函数H川,/,加，加s）(2:）波函数H初⑶概率密度⑷电子云的形状11、确定电子自旋运动状态的量子数是答()⑴77(2)/77(3X(4)/12、决定原子核外电子运动状态的里子数是答（）13、已知下列六种三个量子数的取值:A.n=3,/=1,m=-1;B.n=3,/二0,m=0C.n=2,1=2,m=-1;D./?=2,/
8、=1,m=0E./i=2,/=0，/n=-1;F.n=2,1=3,m=+2其中可用来描(1)A,C,E(3)B,D,F述核外电子运动状态的一组是答()⑵A,B,D(4)A,B,C14、为描述原子轨道，下列量子数组合屮，正确的是答()(1)h=2,/=1,/7?=+1(2)h=2,/=2,/7?=+2(3
