第9讲分子结构和性质.doc

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1、第9讲化学键与分子结构和性质（1）(两课时)【考试说明】1、知道离子键和共价键的形成。2、了解离子化合物、共价化合物概念，能识别典型的离子化合物和共价化合物。3、了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求）。4、了解键的极性和分子的极性。5、知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别。6、了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）。7、了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用。【教学设计】一、化学键1、分类：2、三种化学键的比较：离子键共价键金属键形成

2、过程阴阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用金属阳离子与自由电子间的相互作用构成元素典型金属（含NH4+）和典型非金属、含氧酸根非金属金属强弱影响因素存在例1、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．晶体可溶于水B.具有较高的熔点C．水溶液能导电D.熔融状态能导电例2、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A．离子化合物可以含共价键B.共价化合物中可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键例3、试比较离子键强弱：NaClNaI,NaClMgO。二、共价键1、定义：原子间通过共用电子对形成的化学键σ键π键成键方向沿轴方向“头碰头”

3、平行或“肩并肩”牢固程度成键判断规律2、共价键的极性极性键非极性键共用电子对偏移程度构成元素实例HCl、H2O、CO2、H2SO4H2、N2、Cl2例4、下列物质晶体中，既含有离子键，又含有非极性键的是（）A．NaOHB.Na2O2C.H2O2D.CaC2例5、下列说法正确的是（）A．π键是由两个P电子“头碰头”重叠形成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键．3、共价键参数（1）键长：键长决定分子的稳定性，一般说来，键长越，键越，也越稳定。键长的大小与成键微粒的半径大小有关。如键和H—ClH—

4、BrH—I，则稳定性：H—ClH—BrH—I。(2)键能：拆开1mol某键所需的能量叫键能。单位：。键能决定分子的稳定性，键能越键越，分子越。(3)键角：的夹角。键角决定分子的空间构型，凡键角为180°的为，如：；凡键角为109°28′的为体，如：。例6、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D．PCl3是非极性分子三、分子间作用力1、强弱：2、对物质性质的影响：3、氢键：（1）氢

5、键不属于化学键，氢键是在形成，可以表示为：，形成氢键的连结氢元素的非金属元素必须是，（2）氢键对物质的、有较大的影响。如熔沸点反常的氢化物有：、、。（4）氢键有分子间氢键和分子内氢键，如。例7、关于氢键，下列说法正确的是()A、每一个水分子内含有两个氢键B、冰、水和水蒸气中都存在氢键C、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致四、等电子原理等电子原理是指原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。例8、1919年，1angmuir提出等电子原理：原子数相同、最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。等

6、电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和；和。(2)此后，等电子原理又有发展。例如：由短周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子体的分子有：。第9讲分子结构和性质（1）（课时作业）班级姓名学号1、下列关于化学键的说法，正确的是（）A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素的组成的多原子分子里的化学键一定是极性键2、下列说法中，正确的是（）A．离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中一定不含离子键C.两种元素组成的化合物中一定

7、不含非极性键D.由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定3、下列分子中，含有非极性键的化合物的是（）A．H2B．CO2C．H2OD．C2H44、下列各说法中正确的是（）A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间一般不形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ5、下列说法中正确的是（）A．难失电子的原子，获得电子的