中考酸碱盐实验探究题汇总

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1、1.(2011.哈尔滨市)((6分)据有关资料介绍:将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中作用,可以得到氢氧化钾。某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾,将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中,再向其中加入一定量10%的碳酸钾溶液,充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B,操作步骤如图所示。请你与小组同学共同完成以下探究:【提出问题1】固体A中的成分是什么?【猜想与假设】甲同学:只有CaCO3乙同学:CaCO3、Ca(OH)2【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想,分男晓珩了实验:实验内容实验现象实验结

2、论甲同学:取少量固体于试管中,向其中加入稀盐酸。有气泡产生自己的猜想正确乙同学:取少量固体于试管中,加水充分溶解、过滤,向滤液中滴加(1)溶液由无色变为红色自己的猜想正确【反思与评价】小组同学讨论后认为,甲同学的实验不能证明他的猜想,理由是(2);而乙同学的实验能证明他的猜想,因此小组同学确定了固体A的成分。【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么?【猜想与假设】丙同学:KOH、K2CO3丁同学:KOH、Ca(OH)2【表达与交流】结合对固体成分的探究,同学们经过讨论确定了(3)同学猜想正确,理由是(4)。为了得到纯净的氢氧化钾,需要向溶

3、液B中滴加适量的一种溶液,发生反应的化学方程式为(5),小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾。(1)酚酞溶液(2)加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3,不能证明有无Ca(OH)2(或加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3,不能证明只有CaCO3;或加同学的实验设计错误,CaCO3为生成物一定有不用证明,应该证明有无Ca(OH)2(3)丁(4)KOH为(可溶于水的)生成物一定有,而固体中有Ca(OH)2,说明溶液为Ca(OH)2的饱和溶液,所以一定有Ca(OH)2(5)K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH2.(2011

4、.娄底市)化学课后,化学兴趣小组的同学在整理实验桌时,发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞,征得老师同意后,开展了以下探究:[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢?[实验探究1]实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中,向溶液中滴加稀盐酸,并不断振荡。有气泡冒出。氢氧化钠溶液一定变质了。[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢?[猜想与假设]猜想1:氢氧化钠溶液部分变质。猜想2:氢氧化钠溶液全部变质。[查阅资料](1)氯化钙溶液呈中性。(2)氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

5、[实验探究2]实验步骤实验现象实验结论(1)取少量该溶液于试管中,向溶液中滴加过量的氯化钙溶液,并不断振荡。有生成。说明原溶液中一定有碳酸钠。(2)取步骤(1)试管中的少量上层清液,滴加酚酞溶液。溶液变红色。说明原溶液中一定有。[实验结论]该氢氧化钠溶液(填“部分”或“全部”)变质。[反思与评价](1)氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质,请写出相关反应的化学方程式:。(2)在上述[实验探究2]中,小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液,你认为该方案(填“可行”或“不可行”)。[理解与应用]氢氧化钠溶液容易变质,必须密封保存。实验室必须密封

6、保存的药品还有很多,试另举一例:。【实验探究】(白色)沉淀氢氧化钠(或NaOH)【实验结论】部分【反思与评价】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不可行【理解与应用】浓盐酸(或浓硫酸、或澄清石灰水……其他合理答案均可)3.(2011.百色市)某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中(如下图),有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损,于是决定对这瓶溶液进行实验探究:HClCa(OH)2石蕊酚酞【提出问题】这瓶溶液是什么溶液?【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸

7、钠【提出猜想】这瓶溶液是:猜想一:氯化钠溶液;猜想二:氢氧化钠溶液;猜想三:碳酸钠溶液。【实验推断】(1)小丽取样滴加无酚酞试液,溶液呈红色,得出结论:该溶液不可能是溶液,理由是;(2)小刚另取样滴加稀盐酸有产生,反应的化学方程式为,小刚得出结论:该溶液是碳酸钠溶液。(3)小青认为小刚的结论不完全正确,理由是。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液,观察到有产生,设计这一步骤的目的是;静置后,取上层清液,滴入酚酞试液,溶液呈红色。【实验结论】这瓶溶液是。【探究启示】实验取完药品后应。【拓展迁

8、移】若该溶液与盐酸发生中和反应,恰好完全反应的微观过程如右图所示,反应的实质表达式为:H++OH-=H2O,则反应后溶液中存在的阴、阳离子是(填符号);请写出【继续探究】实验中加CaCl2溶液反应的实质表达

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