中考酸碱盐实验探究题汇总

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1、1．（2011.哈尔滨市）（(6分)据有关资料介绍：将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中作用，可以得到氢氧化钾。某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10％的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示。请你与小组同学共同完成以下探究：【提出问题1】固体A中的成分是什么?【猜想与假设】甲同学：只有CaCO3乙同学：CaCO3、Ca(OH)2【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分男晓珩了实验：实验内容实验现象实验结

2、论甲同学：取少量固体于试管中，向其中加入稀盐酸。有气泡产生自己的猜想正确乙同学：取少量固体于试管中，加水充分溶解、过滤，向滤液中滴加(1)溶液由无色变为红色自己的猜想正确【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是(2)；而乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A的成分。【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么?【猜想与假设】丙同学：KOH、K2CO3丁同学：KOH、Ca(OH)2【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了(3)同学猜想正确，理由是(4)。为了得到纯净的氢氧化钾，需要向溶

3、液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为(5)，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾。（1）酚酞溶液（2）加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明有无Ca(OH)2（或加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明只有CaCO3；或加同学的实验设计错误，CaCO3为生成物一定有不用证明，应该证明有无Ca(OH)2（3）丁（4）KOH为（可溶于水的）生成物一定有，而固体中有Ca(OH)2，说明溶液为Ca(OH)2的饱和溶液，所以一定有Ca(OH)2(5)K2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2KOH2.（2011

4、.娄底市）化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？[实验探究1]实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡。有气泡冒出。氢氧化钠溶液一定变质了。[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？[猜想与假设]猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。[查阅资料]（1）氯化钙溶液呈中性。（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

5、[实验探究2]实验步骤实验现象实验结论（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。有生成。说明原溶液中一定有碳酸钠。（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。溶液变红色。说明原溶液中一定有。[实验结论]该氢氧化钠溶液（填“部分”或“全部”）变质。[反思与评价]（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：。（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案（填“可行”或“不可行”）。[理解与应用]氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封

6、保存的药品还有很多，试另举一例：。【实验探究】（白色）沉淀氢氧化钠（或NaOH）【实验结论】部分【反思与评价】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不可行【理解与应用】浓盐酸（或浓硫酸、或澄清石灰水……其他合理答案均可）3.（2011.百色市）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：HClCa(OH)2石蕊酚酞【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸

7、钠【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。【实验推断】（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是溶液，理由是；（2）小刚另取样滴加稀盐酸有产生，反应的化学方程式为，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有产生，设计这一步骤的目的是；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。【实验结论】这瓶溶液是。【探究启示】实验取完药品后应。【拓展迁

8、移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如右图所示，反应的实质表达式为：H++OH-=H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是（填符号）；请写出【继续探究】实验中加CaCl2溶液反应的实质表达