2012中考酸碱盐探究实验题

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1、实验题汇编《酸、碱和盐》专题复习[知识梳理]1、常用的酸碱指示剂有和，它们能跟酸或碱起作用面显示不同的颜色。写出它们遇到酸或碱的变色情况：2、常见酸有（写化学式）：；3、常见的碱有（写化学式）：；4、浓盐酸有性，所以打开浓盐酸的瓶盖有看到“白雾”，这是由于挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴的缘故，从而引起浓盐酸的溶质质量分数。（填变小或变大）5、浓硫酸有较强的性，所以可做某些气体的干燥剂，但不能用于干燥性气体，如氨气等。6、在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并用不断搅拌。7、氢氧化钠有强

2、烈的性，所以它的俗名叫、或。氢氧化钠的化学式为，它暴露在空气中不但容易吸水而，而且容易和空气中的反应而变质，反应的化学方程式为。若要检验是否变质，可向其中加入，若有气泡产生，证明已变质，反应的方程式为。8、氢氧化钙的俗名叫或，它可由生石灰与水反应而制得，反应的化学方程式为。9、化学上常用的干燥剂有固体氢氧化钠、生石灰、无水氯化钙等，液体干燥剂有浓硫酸，其中不能用于干燥酸性气体，不能用于干燥碱性气体，如氨气等。10、复分解反应发生的条件是：生成物中要有或。中和反应也是复分解反应的一种，中和反应是指作用生成盐和水的反

3、应。写出用熟石灰处理硫酸厂的污水的反应方程式。11、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在之间。测定pH最简便的方法是使用。写出pH与溶液酸碱性的关系：。12、向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶中滴入几滴酚酞溶液，溶液变成色，pH7；逐滴向锥形瓶中滴入稀盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色时，pH7；继续滴盐酸，pH7。第13页共13页实验题汇编13、用稀盐酸可以除去热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，写出有关反应的化学方程式。14、有些胃药中含有氢氧化铝，写出它中和胃酸的化学方程式。15、常见的

4、盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸铜等，试分别写出它们的化学式和俗名：。16、公路上的积雪可以用氯化钠来消除，说明盐溶液的的凝固点，而沸点。（填写升高或降低）17、粗盐提纯的实验步骤是：，用到的主要仪器是，多次用到了玻璃棒，它的作用各不相同。18、像碳酸钠或碳酸氢钠等组成里含有碳酸根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。试写出它们与盐酸反应的方程式：。19、写出盐的溶解性规律：20、写出你知道的七种沉淀的化学式和颜色：21、农作物对三种元素的需要量最大，因此化学肥料有和。判断KNO3属于肥。22、初步区分氮肥

5、、磷肥和钾肥的方法是，比较外观并加水溶解。通常磷肥呈色，溶于水。23、铵态氮肥因为含有离子（写符号），加入熟石灰研磨后会放出气体，而闻到氨味。所以铵盐不易与性物质混合。试写出硝酸铵和熟石灰反应的化学程式。24、硝酸铵、硫酸铵、磷酸铵中属于复合肥料的是和；它们所含的营养元素分别是和，和。25、根据复分解反应发生的条件，判断下列物质间能否发生复分解反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式，如不能反应，说明理由。（1）碳酸钠深水溶液和氯化钙溶液（2）氢氧化钾溶液和盐酸（3）硫酸和氯化钠溶液（4）硫酸铜溶液和氯化钡溶液2

6、6、根据复分解反应发生的条件，判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应，能反应的写出化学方程式：硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾。第13页共13页实验题汇编酸碱盐化学实验题汇编1.CO2是初中化学重点研究的气体之一。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质：某兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和NaOH是否发生了化学反应?①小明设计了甲、乙两个实验来验证C02与NaOH发生了化学反应，如右图所示。实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪

7、，乙——“瓶吞鸡蛋”。小虎同学认为上述实验是可行的。其共同原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入　　　　　　　　　，观察到　　　　　　现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。2.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图

8、8所示的实验。图8(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式                        。(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是                   。(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。【提出问题】废