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1、6.下列事实得出的结论正确的是A.用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光的通路,说明已生成氢氧化铁胶体B.某雨水样品放置一段时间,pH由5.6变为4.3,说明水中溶解了更多的CO2C.常温下铜可溶于浓硝酸,铁不溶于浓硝酸,说明铜比铁更活泼D.二氧化硫溶于水所得的溶液可导电,说明二氧化硫是电解质7.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.常温常压下,11.2L氯气与足量钠充分反应转移电子数为NB.标准状况下,22.4L氨气中氢原子数为3NC.由CO和CO2组成的混合物中共有N个分子,其中碳原子数为2ND.1L浓度为1
2、mo1·L的Na2CO3溶液中含有N个CO32-8.奥运会上发令枪所用“火药’’的主要成分是氯酸钾和红磷,撞击时发生的化学反应为:5KClO3+6P==3P2O5+5KCl。下列有关该反应的叙述,正确的是A.反应中红磷是氧化剂B.发令时产生的白烟只有KCl固体颗粒C.“火药”中的红磷可用白磷代替D.反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为15mol9.在25℃时,氨水与盐酸混合后,若混合液中c(NH4+)=c(CI-),则溶液pHA.大于7B.小于7C.等于7D.无法判断10.石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)==C
3、a2+(aq)+2OH-(aq);加入少量下列固体物质,可使Ca(OH)2减少的是A.Na2CO3B.NaClC.NaOHD.CaCl211.下列说法错误的是A.可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体B.取1gNaOH固体于烧杯,加入9mL水()充分搅拌配成10%的NaOH溶液C.用NaOH溶液就可鉴别五种离子D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热,所用酸和碱的物质的量应相等12.在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:。2min末该反应达到平衡,生成0.8molD
4、,并测得C的浓度为0.2mol·L下列判断正确的是A.平衡常数约为0.3B.B的转化率为60%C.A的平均反应速率为0.3mol·(L·min)-1D.若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态23.已知A、B、C是中学化学的常见物质,它们在一定条件下有如下转化关系(1)若A是一种淡黄色固体,B是造成酸雨的“罪魁祸首”。则X的化学式为__________。(2)若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂;B与新制氢氧化铜共热,有砖红色沉淀生成;C能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则A与c在浓硫酸和加热条件下反应的化学方程式为___
5、________________________________________________.(3)若A、B、c的焰色反应均为黄色,A是一种工业原料,B俗称小苏打,电解C的水溶液可以得到两种气态产物,这两种气态产物在工业上可以合成X,则电解C的水溶液的离子方程式为_________。(4)若A、C为无色溶液。B为白色胶状沉淀,是治疗胃酸过多的一种药物的主要成分,X的焰色反应为黄色,则c溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为____________.(5)若A、B、C均为氧化物,X是一种黑色固态非金属单质,则B分子的结构式为___
6、___.24.某种施用于沙壤土的化肥主要成分由A、B、C、D四种短周期元素组成,它们的原子序数依次增大;A是元素周期表中原子半径最小的元素;B元素的单质在空气中的体积百分含量最高;C与D同主族;D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4。请填空:(1)A元素的原子结构示意图为___________________________(2)D元素在元素周期表中的位置为_______________________(3)C和D两种元素相比较,非金属性较强的是(填元素名称)________,可以验证该结论的证据是(填序号)________
7、____。A.比较这两种元素单质的沸点B.比较这两种元素单质与氢气化合的难易C.比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸碱性D.比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性(4)A、B、C间可形成甲、乙两种有l0个电子的离子,在加热时它们相互反应可以生成两种含10电子分子的化合物,则甲与乙反应的离子方程式为_________________________.25.某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制的醋酸溶液,用0.2mol的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶
8、液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题:(1)配制250mL0.2mol.L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_________和____________
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