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《2015-2016学年高一化学人教版必修1学案3.2.3铁的重要化合物.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第3课时 铁的重要化合物[学习目标定位] 会分析判断铁的氧化物、氢氧化物能与酸反应,铁的化合物的氧化性或还原性;学会铁的氢氧化物的制备方法、Fe3+的检验方法及Fe2+、Fe3+之间的相互转化。1.铁在地壳中的含量仅次于________、____和____,居第四位,在自然界中除陨石中存在游离态的铁外,它一般是以____价和____价的化合物形式存在。如Fe2O3是赤铁矿的主要成分,是一种红棕色的粉末,俗称________,常用作红色颜料,也是炼铁的主要原料。2.铁在空气中燃烧的化学方程式是________________,其产物Fe3O4是一种复杂的化合物
2、,它是具有磁性的黑色晶体,俗称________________。知识点一 铁的氧化物[探究活动]1.铁的氧化物有三种,分别是________、________、________。它们都是不溶于水的碱性氧化物,都能与酸反应生成____________。分别写出它们与盐酸反应的离子方程式①________________________________________________________________________,②_________________________________________________________________
3、_______,③________________________________________________________________________。2.从铁元素的化合价分析可知,铁的三种氧化物具有的共同性质是____________,都能被Al、H2、CO等还原为单质铁。如Fe2O3与Al反应的化学方程式是___________,Fe2O3与CO反应的化学方程式是__________________________________________________。[归纳总结]铁的氧化物的性质比较氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色状态铁的价态
4、物质类别与酸反应氧化性[迁移应用]1.有0.4g铁的氧化物,用足量CO在高温下将其还原,把生成的气体全部通入石灰水中,得到0.75g固体沉淀物。这种铁的氧化物是( )A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.无法确定2.金属单质A可发生以下变化。试推断:(1)A、B、C、D、E分别是(写化学式,B写主要成分)A________、B________、C________、D________、E________。(2)写出反应③和⑤的离子方程式:③__________________________________________________________
5、______________;⑤________________________________________________________________________。知识点二 铁的氢氧化物[探究活动]1.铁的氢氧化物的制备(1)实验室制备氢氧化铁的方法:在试管中加入棕黄色的氯化铁溶液,再加入氢氧化钠溶液,观察到的现象是____________________________,反应的离子方程式是_________。(2)实验室制备氢氧化亚铁的方法:在试管中加入浅绿色的氯化亚铁溶液,再加氢氧化钠溶液,观察到的现象是__________________
6、____________________________________,反应的方程式是________________________________________________________。2.氢氧化铁和氢氧化亚铁都为不溶性碱,由此可推测它们具有的性质是(1)都能与酸反应生成________________________,它们分别与盐酸反应的离子方程式是①________________________________________________________________________________________________
7、________________________________________________,②________________________________________________________________________。(2)不稳定,受热____________,其化学方程式分别为①________________________________________________________________________,②_____________________________________________________
8、___________________。[归纳总结]
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