2014高考化学一轮达标作业(有详解)11富集在海水中的元素—氯.doc

《2014高考化学一轮达标作业(有详解)11富集在海水中的元素—氯.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2014届高三一轮达标作业（有详解）11富集在海水中的元素—氯一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1．某化学小组用如图所示的装置制取氯气，下列说法不正确的是(　　)A．该装置图中至少存在两处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出2．(2013·衡水模拟)2.8克某金属在氯气中完全燃烧后，质量增加了5.325克，该金属是(　　)A．Cu　　　B．Fe　　　C．Al　　　D．Na解析：质量增加

2、5.325克是Cl2的质量，故n(Cl2)＝0.075mol，转移电子0.075mol×2＝0.15mol，该金属的摩尔电子质量M(e－)＝＝18.6g·mol－1，计算选项中的各金属知应为Fe：＝18.6g·mol－1。答案：B3．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是(　　)A．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐变浅

3、最后褪色解析：A项NH3·H2O是电解质，而NH3是非电解质；B项漂白粉是利用强氧化性杀菌消毒，明矾是因为Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，以吸附悬浮杂质而达到净水目的；C项Cl2不具有漂白性，但Cl2与水反应生成HClO具有漂白性。答案：D4．下列是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是(　　)A．单质①是最活泼的非金属单质B．单质②能使品红溶液褪色C．单质③在常温下是液态D．单质的氧化性强弱顺序是④>③>②>①解析：依据题意，按相对分子质量可以确定①为F2、②为Cl

4、2、③为Br2、④为I2，单质的氧化性强弱顺序是①>②>③>④。答案：D5．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)下列有关说法不正确的是(　　)A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C．在过程③⑤中溴元素均被氧化D．过程①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸6．氯化溴(BrCl)和Br

5、2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中不正确的是(　　)A．在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2B．BrCl氧化性比Br2强C．BrCl能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D．常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaClO和NaBr解析：D中BrCl与NaOH反应生成NaBrO和NaCl。答案：D7．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是(　　)选项①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C

6、黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色解析：锥形瓶中KClO3与浓盐酸反应生成Cl2，①处气体呈黄绿色；氯气与NaBr溶液反应置换出Br2，②处呈橙色；遇KI淀粉溶液，置换出I2，而I2遇淀粉变蓝色；氯气可被NaOH溶液吸收，④处棉球仍为白色。答案：A8．氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是(　　)A．加入含有NaHSO4的石蕊试液，红色褪去，说明有Cl2分子存在B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2

7、分子存在D．加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl－存在解析：A项氯水中滴加含有NaHSO4的石蕊试液，红色褪去，说明含有强氧化性的HClO分子，不能说明含有Cl2；B项HClO具有漂白作用，可漂白有色布条；C项溶于水的Cl2，只有部分Cl2与水反应，其余Cl2溶于水，导致氯水呈浅黄绿色；具有刺激性气味；D项Cl2与水反应生成HCl和HClO，滴加AgNO3溶液时，产生白色沉淀(AgCl)。答案：A9．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是(　　)A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可

8、全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成解析：A项浓盐酸与MnO2反应需要较浓的盐酸才可反应，因此盐酸不会因MnO2过量而完全消耗；B项中Cl2与CH4发生了取代反应；C项生成CuCl2是棕黄色烟；D项Cl2被NaOH溶液吸收可生成Na