2020高考化学一轮复习高考作业十一富集在海水中的元素——氯

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1、高考作业(十一) 富集在海水中的元素——氯A组 全员必做题 1.下列离子方程式正确的是(  )①氯气与水反应:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-②氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O③浓盐酸与二氧化锰共热:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体:Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClOA.①③B.②④C.②③D.①④解析 ①氯气与水反应生成的HClO为弱酸,在离子方程式中不能拆分书写

2、;③中浓盐酸可全部电离,应写成H+和Cl-的形式。答案 B2.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是(  )①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水A.①②③B.②①③C.③②①D.①③②解析 甲中气体和溶液都无色,说明不存在氯气,是注入了NaOH溶液;乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊,说明不存在氯气,是注入了AgNO3溶液;丙中气体和溶液都呈浅黄绿色,说明存在氯气分子,是注入了水。答案 B3.下列有关物质的性质及应用说法正确的是

3、(  )A.干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色B.久置的氯水仍具有漂白性C.明矾和漂白粉常用于自来水的处理,两者的作用原理相同D.无色溶液C加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则C必含Cl-解析 鲜花中含有水分,氯气与水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO,产生HClO,氯水中也含HClO,HClO具有漂白作用,因此可以使鲜花褪色,A项正确;久置的氯水最终变为稀盐酸,B项错误;明矾溶于水形成胶体,利用胶体的吸附性净水,漂白粉是利用生成的HClO具有强氧化性杀菌消毒,C项错误;加

4、入稀盐酸时混入了Cl-,无法确定原溶液中是否含有Cl-,D项错误。答案 A4.(2019·合肥调研性检测)在一定温度下,向KOH溶液中通入11.2L(已换算成标准状况下)氯气,恰好完全反应生成三种含氯盐:0.7molKCl、0.2molKClO和X。则X是(  )A.0.1molKClO3B.0.2molKClO3C.0.1molKClO4D.0.2molKClO4解析 氯气的物质的量为=0.5mol,KOH溶液和0.5mol氯气恰好完全反应,根据氯元素守恒,知X中氯元素的物质的量为(0.5×2-0.7-

5、0.2)mol=0.1mol。设X中Cl的化合价为x,由得失电子守恒得,0.7×1=0.2×1+0.1x,解得x=+5价,所以X中Cl的化合价为+5,则X为KClO3,A项正确。答案 A5.工业上漂白粉的制备是将氯气通入石灰乳(含水较少的熟石灰)中,所以工业漂白粉中含有次氯酸钙、氯化钙、氢氧化钙、氯气等。下列有关说法正确且全面的是(  )A.漂白粉具有漂白性主要是因为其中含有Cl2B.漂白粉溶液显碱性是因为其中含有Ca(OH)2C.家庭使用漂白粉必须加入少量醋酸D.氢氧化钙的存在可以减缓漂白粉的失效解析 

6、因为碳酸的酸性强于次氯酸,故在潮湿的环境中,次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,这是漂白粉具有漂白性的原因所在,在家庭中使用不必加醋酸,利用空气中CO2,A、C两项错误;漂白粉溶液显碱性除了因为其中含有Ca(OH)2外,还因为次氯酸钙的水解,B项错误;因氢氧化钙更易与CO2反应,故它的存在可以减缓漂白粉的失效,D项正确。答案 D6.实验室既可用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2,也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2,下列有关说法中不正确的是(  )A.由题目信

7、息知:KMnO4的氧化性比MnO2的强B.制备氯气的整个实验过程中,只需要使用氧化剂与还原剂C.用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体D.用足量MnO2与含有4molHCl的浓盐酸在加热条件下反应,得到Cl2的物质的量小于1mol解析 在制备氯气的整个实验过程,除了使用氧化剂与还原剂之外,还需要净化气体的试剂和吸收尾气的试剂。答案 B7.(2019·湖南五市十校联考)有一种由NaClO2、NaClO3和NaClO4组成的混合物,经测定氯元素的质量分数为35.5%,则此混合物中氧元素的质

8、量分数为(  )A.25.9%B.23%C.41.5%D.无法计算解析 三种物质的混合可看作NaCl与O原子的混合,由Cl元素的35.5%,可求Na元素为23%,O元素为1-35.5%-23%=41.5%,答案选C。答案 C8.(2019·齐齐哈尔五校期末联考)二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂,对酸性污水中的Mn2+也有明显的去除效果,其反应原理为ClO2+Mn2+―→MnO2↓+Cl-(部分反应物和产

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