高考化学一轮复习4.2富集在海水中的元素_氯教案

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1、第二讲富集在海水中的元素—氯考纲要求：1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。[循着图示·想一想][特色特性·记一记]1．特殊颜色：Cl2——黄绿色气体2．特殊的成分：新制氯水中含三分子(Cl2、HClO、H2O)、四离子(Cl－、ClO－、H＋、OH－)3．Cl2实验室制法五装置：①发生；②净化；③干燥；④收集；⑤尾气处理4．必记五反应：(1)Cl2＋H2OHCl＋HClO(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(3)Ca(ClO)2＋H2O

2、＋CO2===CaCO3↓＋2HClO(4)Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl(5)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O考点一氧化性强的非金属单质——氯气[教材知识层面]1．研究物质性质的基本程序观察物质的外观⇒预测物质的性质⇒实验和观察⇒解释和结论。2．氯元素的原子结构氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族，原子结构示意图为，最外层有7个电子，在化学反应中易获得1个电子而表现为－1价。自然界中氯主要以化合态形式存在。3．氯气的性质(1)物理性质：颜色气味毒性密度特性黄绿色强烈刺激性气味有毒比空气大易液化注意：

3、闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘进鼻孔。(2)化学性质：①与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物(书写化学方程式)。a．与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。b．与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2。②与非金属反应：与H2反应：H2＋Cl22HCl，③与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO④与碱反应：与NaOH溶液反应，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O⑤与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)：a．与碘化钾溶液反应：2I－＋Cl2===I2

4、＋2Cl－。b．与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO。c．与FeCl2溶液反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。[高考考查层面]命题点1　氯水的成分与性质1．氯水的成分氯水中存在三个平衡：①Cl2＋H2OHCl＋HClO，②HClOH＋＋ClO－，③H2OH＋＋OH－。根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。2．氯水的多重性质新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同。3．液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物

5、混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H2O、H＋、Cl－、OH－[典题示例]1．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO【答案】D　【解析】氯水中存在

6、三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。氯水的颜色是氯气分子表现出来的，A项正确；滴加硝酸银溶液，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，B项正确；加入碳酸氢钠粉末，氢离子与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳气体，C项正确；向氯化亚铁中加入氯水，发生反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，D项错误。2．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”或“d

7、”)。(2)c过程中的现象是_______________________________，b过程中反应的离子方程式为_______________________________________________。(3)a过程中反应的化学方程式为____________________________________________。【答案】(1)d(2)产生白色沉淀　2H＋＋CO===H2O＋CO2↑(3)Cl2＋2FeCl2===2FeCl3【解析】氯水中Cl2能氧化FeCl2，H＋与Na2CO3、石蕊作用，Cl－能与Ag＋生成AgCl，

8、氯水成分中的HClO，具有漂白性，能使石蕊溶液退色。命题点2　氯水中的平衡移动及应用Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移