鲸鱼知识点归纳.pdf

《鲸鱼知识点归纳.pdf》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新资料推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯1．（2016春?厦门校级期中）在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量CO2H2COH2O实验甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（）A．乙=丁

2、＞丙=甲B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙=甲D．丁＞丙＞乙＞甲2．（2016?莲花县二模）体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2?2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断3．（2016?四川）一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．设起始=Z，在恒

3、压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应的焓变△H＞0B．图中Z的大小为a＞3＞bC．图中X点对应的平衡混合物中=3D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小4．（2016?江苏）一定温度下，在3个体积均为1.0L的容量密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）达到平衡，下列说法正确的是（）1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新资料推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯﹣1物质的平衡浓度物质的起

4、始浓度/mol?L﹣1容器温度/℃/mol?Lc（H2）c（CO）c（CH3OH）c（CH3OH）Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025A．该方应的正反应放热B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C．达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大5．（2016?樟树市四模）下列关于可逆反应的说法中正确的是（）A．可逆反应就是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应B．

5、在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，因此该反应是可逆反应C．对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100%D．碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这两个反应是可逆反应6．（2016?宜丰县校级模拟）在密闭容中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C

6、．D的体积分数变大D．a＜c+d7．（2016?上栗县三模）t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（）物质XYZ﹣1初始浓度/mol?L0.10.20﹣12min末浓度/mol?L0.08ab﹣1平衡浓度/mol?L0.050.050.1A．平衡时，X的转化率为20%B．t℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动﹣1﹣1D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v

7、（Y）=0.03mol?L?min8．（2016?新余校级四模）在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）?2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（）2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新资料推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯A．依据图a可判断正反应为放热反应B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞010．（2016?武清区三模）在100℃时，将

8、N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0]﹣1﹣1容器物质起始浓度/（mol?L）平衡浓度/（mol?L）N2O40.1000.040ⅠNO200.120N2O400.014ⅡNO20.1000.072下列说法正确的是（）A．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α（N2O4）＜α（NO2）B．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K（Ⅰ）=2K（Ⅱ）C．平衡后，升高相同温度，