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时间:2018-10-23
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1、1.(2016春•厦门校级期中)在相同温度和压强下,对反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是( )A.乙=丁>丙=甲B.乙>丁>甲>丙C.丁>乙>丙=甲D.丁>丙>乙>甲2.(2016•莲花县二模)体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O
2、2,在相同温度下发生反应:2SO2+O2⇌2SO3,并达到平衡.在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率( )A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断3.(2016•四川)一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应:CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g).设起始=Z,在恒压下,平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示,下列说法正确的是( )A.该反应的焓变△H>0B.图中Z的大小为a>3>bC.图中X点对应的平衡混合物中=3D.温度不变时,图中X
3、点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小4.(2016•江苏)一定温度下,在3个体积均为1.0L的容量密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)达到平衡,下列说法正确的是( )容器温度/℃物质的起始浓度/mol•L﹣1物质的平衡浓度/mol•L﹣1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025A.该方应的正反应放热B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D.达到平衡时,容器Ⅲ中的反
4、应速率比容器Ⅰ中的大5.(2016•樟树市四模)下列关于可逆反应的说法中正确的是( )A.可逆反应就是既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的化学反应B.在催化剂的作用下,二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时,三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气,因此该反应是可逆反应C.对于合成氨的反应,如果调控好反应条件,可使一种反应物的转化率达到100%D.碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙,因此这两个反应是可逆反应6.(2016•宜丰县校级模拟)在密闭容中发生下列反应aA(g)⇌cC(g)+dD(g),压缩到原来的一半,当再次达
5、到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是( )A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.a<c+d7.(2016•上栗县三模)t℃时,在体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)⇌2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如下表:下列说法正确的是( )物质XYZ初始浓度/mol•L﹣10.10.202min末浓度/mol•L﹣10.08ab平衡浓度/mol•L﹣10.050.050.1A.平衡时,X的转化率为20%B.t℃时,该反应的平衡常数为40C.增大平衡后的体系压强,v正增大,v逆减小,平衡向正反应方向移动D.前
6、2min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol•L﹣1•min﹣18.(2016•新余校级四模)在密闭容器中进行反应:A(g)+3B(g)⇌2C(g),有关下列图象说法的不正确的是( )A.依据图a可判断正反应为放热反应B.在图b中,虚线可表示使用了催化剂C.若正反应的△H<0,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的△H>010.(2016•武清区三模)在100℃时,将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中,反应过程中浓度变化如下:[2NO2(g)⇌N2O4
7、(g)△H<0]容器物质起始浓度/(mol•L﹣1)平衡浓度/(mol•L﹣1)ⅠN2O40.1000.040NO200.120ⅡN2O400.014NO20.1000.072下列说法正确的是( )A.平衡时,Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)<α(NO2)B.平衡时,Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ)=2K(Ⅱ)C.平衡后,升高相同温度,以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)<ν(Ⅱ)D.平衡后,升高温度,Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深11.(2016•乌鲁木齐校级二模)一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:下列描
8、述正确的是( )A.反应的化学方程式
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