2013年信阳市罗山高中高三联考试题.doc

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1、一．单项选择题（本题共18小题，每小题6分，共108分）7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．“地沟油”是指从泔水中提取的油脂，它也是一种资源，但不能食用，可用于生产燃料油或用于制肥皂。B．媒体曝光的制造问题胶囊的工业明胶的主要成分是蛋白质。C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅。D．PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6m的颗粒物（气溶胶），可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离PM2.5微粒与可溶性吸附物8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)

2、所含的中子数为8NAB．室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5NAC．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NAD．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA9．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（）选项离子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）

3、子式为，分子结构中含有3个“—”原子团的烯烃共有（）A．2种　　B．3种　　　C．4种　D．5种11.在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO42—从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是A.溶液中c(M2+)减小B.X电极上有H2产生，发生还原反应C.N的电极反应式：N＝N2+＋2e—D.反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀12．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C．W的气态氢化物的稳定性一定比

4、Y的强D．Z的化学活泼性一定比X强13．常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－amol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－aB．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-)C．将0．2mol/L的某一元酸HA溶液和0．1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c（HA）>C(Na＋)>c（A－）D．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）

5、＋2c（H2CO3）26．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（1）双氧水的结构式为：;Ⅰ中发生反应的还原剂是　　　　　（填化学式）。（2）Ⅱ中反应的离子方程式是　　　　　　　　。（3）A的化学式是　　　　　　　，装置Ⅲ中A在　　　　　　　极区产生。（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。①写出该反应的化学方程式　　　　　　　②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl

6、2的原因　　　　　　　（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量　　　(填相同、不相同或无法判断)27．（15分）碳及其化合物有广泛的用途。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=+131.3kJ•mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是。(填序号)A．升高温度　B．增加碳的用量C．加入催化剂　　D．用CO吸收剂除去CO（2）又知，C（s

7、）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1则CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的焓变△H=（3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为：。若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有0.01molCH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=（4）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的

8、恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g