2008无机化学期末试题.doc

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1、试卷代号：东营职业学院2008—2009年度第一学期2008级应用化工、石油化工专业《无机化学》期末试题A2008年12月（注：所有答案均需书写在答题纸上，写在试题纸上无效。）一、填空（每空1分，共20分）1、一定条件下,合成氨反应呈平衡状态。3H2+N22NH3-------K1H2+N2NH3--------K2则k1与k2的关系为。2、在0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中离子浓度由大到小的顺序是、、、、。3、配合物[Co(NH3)5H2O]Cl3的名称是。4、用离子电子法配平反应式NaB

2、iO3+Mn2++H+→Na++Bi3++MnO4-+H2O5、对于电对Zn2+/Zn,增大其Zn2+的浓度,则其标准电极电势值将。6、某元素的价电子结构为３s２3p2，则其在周期表中位于第周期，第族，元素符号。　7、BF3的空间构型是，是(极性/非极性)分子。8、下列各种物质的化学式分别为：升汞；黄血盐;明矾。9、实验室配制SnCl2、SbCl3、BiCl3等溶液必须事先加入少量浓盐酸,才能得到澄清的溶液,这是由于。10、I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是；I2在固态时形成晶体。二、选择

3、题（每小题2分，共20分）1、对于反应:C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g),ΔH>0,为了提高C(S)的转化率,可采取的措施是()。A.升高反应温度B.降低反应温度C.增大体系的总压力D.多加入C(S)2、下列有关缓冲溶液的叙述,正确的是()。A.缓冲溶液pH值的整数部分主要由pKa或pKb决定.其小数部分由或决定B.缓冲溶液的缓冲能力是无限的C.或的值越大,缓冲能力越强D.或的比值越小,缓冲能力越弱3、元素电势图EBθ:0.930.560.331.065BrO4-————BrO3-———

4、—BrO-————Br2————Br-└————0.71————┘易发生歧化反应的物质是()。A.BrO4-B.BrO3-C.BrO-D.Br24、原子中电子的描述不可能的量子数组合是()。A.1.0.0.+B.3.1.1.-C.2.2.0.-D.4.3.-3.-5、在0.1mol/LAl3+溶液中加入等体积等浓度的Na2CO3溶液,得到的沉淀物是()。A.Al2(CO3)3B.Al(HCO3)3C.Al(OH)CO3D.Al(OH)36、实验室中检验H2S气体,通常用的是()。A.石蕊试纸B.pH

5、试纸C.醋酸铅试纸D.KI淀粉试纸7、关于Cu(Ⅱ)与Cu(Ⅰ)的稳定性与相互转化,下列说法不正确的是()。A.高温干态时一价铜稳定B.二价铜的水合能大,在水溶液中二价铜稳定C.若要使反应Cu2++Cu2Cu+顺利进行,必须加入沉淀剂或配合剂D.任何情况下一价铜在水溶液中都不能稳定存在8、下列关于AgX的叙述不正确的是()。A.AgX离子间极化作用由AgF到AgI依此增大B.键型从AgF到AgI由离子型过渡到共价型C.溶解度由AgF到AgI依此增大D.除AgF外,AgX都会感光分解9、周期表中第5

6、,6周期同族上下两个元素的性质很相似是由于()A.原子半径增大B.镧系收缩C.核电荷增多D.电子层数减少10、用PbO2把Mn2+氧化为MnO4-应选用下列那种酸酸化溶液()A.HClB.HNO3C.H3PO4D.H2SO4三、判断（每题2分共10分）1、一个反应的活化能越高,反应速率越快。()2、使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势。()3、HClO4是无机酸中最强的酸,能氧化一些非金属单质。()4、Fe、Al遇到冷,浓硝酸都不发生反应(包括钝态)。()5、各族过渡金属自上而下,因核电荷增

7、加,高氧化态趋向于不稳定。()四、简答（20分）1、(5分)在含AgCl固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对AgCl的溶解度有什么影响，并解释之。（1）盐酸（2）AgNO3（3）KNO3（4）氨水2、(15分)铬的某化合物A是橙红色溶于水的固体，将A用浓HCl处理产生黄绿色刺激性气体B和生成暗绿色溶液C，在C中加入KOH溶液，先生成灰蓝色沉淀D，继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失，变成绿色溶液E，在E中加入H2O2，加热则生成黄色溶液F，F用稀酸酸化，又变为原来的化合物A的溶液，问A、B、C、D、

8、E、F各是什么物质？五、计算（30分）1、(10分)在273K时，将相同初压的4.0dm3N2和1.0dm3O2压缩到一个容积为2.0dm3的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105Pa。求：（1）两种气体的初压。（2） 混合气体中各组分气体的分压。（3） 各气体的物质的量。2、(10分)在Cl-和CrO42-离子浓度都是0.100mol·L-1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液（忽略体积改变）时，问AgCl和Ag2CrO4哪一种先沉淀？当Ag2CrO4开始沉淀时