2008无机化学重修

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1、泰山医学院2008年秋重修考试药学、制药、生物、检验专业本科《无机化学》试卷题号一二三四五总分统分人复核人得分得分阅卷人一、选择题（每小题1分，共30分。请将答案填在下面的表格内）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号21222324252627282930答案1.用只允许溶剂通过的膜将0.1mol/LCaCl2溶液和0.2mol/LNaCl溶液隔开时，其渗透方向为（）A.水分子自NaCl一侧向CaCl2一侧渗透B.互不渗透C.水分子自CaCl2一侧向NaCl一侧渗透D.无法确定

2、2.50g水中溶解0.50g某非电解质，该溶液的凝固点为－0.31℃。如已知Kf=1.86K·kg/mol,则该溶质的相对分子质量为（）A.30B.36C.56D.60E.1003下列说法中错误的是A.在原电池中，电极电势较低的电对是原电池的负极B.原电池正极发生氧化反应，负极发生还原反应C.原电池的电动势等于正极的平衡电极电势减去负极的平衡电极电势D.原电池的电池反应就是氧化还原反应中作为氧化剂的物质同作为还原剂的物质起反应4.第9页共9页已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周

3、期表中属于()A.IIIA族B.IIIB族C.VB族D.IIA族E.VIIIB族5.在多电子原子中，决定电子能量的量子数为()A.nB.n和lC.n,l和mD.lE.n,l,m和ms6.已知AgI（甲）、AgBr（乙）、Ag2CrO4（丙）、Ag3PO4（丁）的Ksp分别是8.51×10－17、5.35×10－13、1.12×10－12、1.41×10－16，它们以物质的量浓度表示的溶解度的顺序是（）A.甲＞丁＞乙＞丙B.乙＜丙＜丁＜甲C.甲＜丁＜乙＜丙D.甲＜乙＜丁＜丙E.甲＜乙＜丙＜丁7.根据酸碱质子理论，不属于两性物

4、质的是:AH2OBHCO3－CH2PO4－DNH4＋8.关于反应级数的下列说法中，正确的是A.反应级数必是正整数B.二级反应即是双分子反应C.化学反应式配平即可求得反应级数D.反应级数随温度升高而增大E.反应级数只能由实验确定9pH＝1.0的强酸溶液与pOH＝1.0的强碱溶液等体积混合，溶液的pH值是A.1.0B.1.5C.13.5D、7.0E.01025℃时PbI2的Ksp为8.49×10－9,则其饱和溶液中I－离子浓度约为()A.2.04×10－3mol/LB.4.08×10－3mol/LC.1.28×10－3mol/

5、LD.2.57×10－3mol/LE.3.03×10－3mol/L11.在某温度时,纯水的pH值为6.5,其pOH值为A.7.5B.6.5C.7D.小于6.5E.大于6.5120.01mol/L某一元弱酸溶液的离解度α为1%,该一元弱酸的Ka是()A.10－2B.10－4C.10－6D.10－8E.10－711在0.1mol/LHAc溶液中加入少量NaAc后，则A.Ka减小B.Ka增大C.离解度降低D.Kw增大E.pH降低13．物质的量浓度相同的NH4Cl与NH3溶液，按下列哪种体积比混合，才能得到pH＝9.25的缓冲溶液

6、（NH3·H2O的pKb＝4.75）A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.3∶1E.1∶314．[Ag(S2O3)2]3－的Ks=a,[AgCl2]－的Ks=b,则下列反应[AgCl2]－+2S2O32－=[Ag(S2O3)2]3－+2Cl－的平衡常数K为A.abB.a+bC.b/aD.a/bE.b－a15某溶液的pH值减小两个单位时，该溶液的A.碱性增强至2倍B.［H+］增加至100倍C.［H+］减小至1/10第9页共9页D.［OH－］增加至10倍E.［H+］增加至2倍16已知NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2

7、(g)是放热反应，要使有害气体NO和CO的转化率最大时,其最适宜的条件是A.高温高压B.低温低压C.高温低压D.低温高压E.无法确定17．下列物理量中，不属于状态函数的是A.UB.WC.PD.GE.T18．某反应的活化能为97.6kJ/mol，10℃时的速率常数k10＝1.08×10－4/s，则60℃时的速率常数k60为A.5.47×10－2/sB.2.66×10－4/sC.8.92×10－3/sD.6.32×10－1/sE.4.72×10－5/s19．下列叙述中错误的是A∣ψ∣2表示电子的概率密度B∣ψ∣2在空间分布的形

8、象化图像称为电子云C∣ψ∣2值小于相应的∣ψ∣D∣ψ∣2表示电子出现的概率20.在酸性条件下，含有MnO4－、H+、Mn2+等离子的溶液，其中c(MnO4－)＝c(H+)＝1.000mol/L，c(Mn2+)＝0.100mol/L，则处于标准态的Ce4+/Ce3+、Br2/Br－、Cl2/Cl－、I2/