无机化学试题(5学分)2008A.doc

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1、南京理工大学课程考试试卷（学生考试用）档案编号：课程名称：无机化学学分：5教学大纲编号：试卷编号：考试方式：闭卷考试时间：120分钟满分分值：100组卷日期：2009-1月4日组卷教师（签字）：审定教师（签字）：学生班级：学生学号：学生姓名：13．下列关于硼和铝的卤化物的叙述中错误的是A.硼和铝的卤化物都是共价型化合物B．三卤化硼熔点、沸点的高低次序为BF3

2、．下列反应不能产生氯气的是A.MnO2+HCl(浓)→B.NaCl+H2SO4(浓)→C.KMnO4+HCl(浓)→D.K2Cr2O7+HCl(浓)→16．下列氢氧化物种溶于浓盐酸中能发生氧化还原反应的是A.Fe(OH)3B.Co(OH)3C.Cr(OH)3D.Mn(OH)217．下列离子在水溶液中与过量KI溶液反应只得到澄清的无色溶液的是A.Cu2+B.Fe3+C.Hg2+D.Hg22+18．欲将溶液中的Cl-、CO32-、S2-分别沉淀出来，可采用AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2试剂，其加入试剂的正确次序为A.Ba(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)

3、2B.AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2C.Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3D.Cu(NO3)2、Ba(NO3)2、AgNO319．按照分子轨道理论，O2-中电子占有的能量最高的轨道是A.B.C.D.20．按照价层电子对互斥理论，TlI43-(Tl，铊，IIIA元素)的空间构型是A．正四面体B．变形四面体C．平面正方形D．三角双锥二、简答题(20分)1．(4分)氮的第一电离能高于同周期相邻两个元素的第一电离能，试解释之。指出在该周期内第一电离能最大的元素和第一电离能最小的元素。2．(5分)已知[Co(en)3]3+的磁矩为0，则配离子的空间构型和

4、中心离子的杂化方式分别是什么？由晶体场理论推测其分裂能与电子成对能p的相对大小。此配离子的d电子排布方式如何？计算其晶体场稳定化能CFSE。3．(5分)某白色固体(A)在水中生成白色沉淀(B)，(B)可溶于浓盐酸，得到无色溶液(C)。在(C)中加入AgNO3溶液析出白色沉淀(D)。(D)溶于氨水中得到溶液(E)。将(E)酸化又生成白色沉淀(D)。在溶液(C)通入H2S气体产生棕色沉淀(F)。(F)溶于(NH4)2Sx生成溶液(G)。将(G)酸化得到黄色沉淀(H)。将溶液(C)逐滴加入到HgCl2溶液中产生白色沉淀(I)，最后又变为黑色沉淀(J)。试确定各字母所代表的物质。

5、4．(6分)写出并配平下列方程式。(1)在酸性条件下，NaBiO3(s)与Mn2+(aq)反应；(2)AgBr(s)溶解在硫代硫酸钠溶液中；(3)HgS(s)溶解于王水中；(4)将Cl2(g)通入热的碳酸钾溶液中；(5)CO32-(aq)与Al3+(aq)的双水解反应；(6)S2O82-氧化S2-生成SO42-。注意：所有答案(包括选择题、填空题的答案)必需写在答题纸上，写在试卷上不给分。一、选择题(只有一个答案，每题2分，计40分)1．在一定温度下，某容器中充有质量相同的下列气体，其中分压最小的气体是A.N2(g)B.CO2(g)C.O2(g)D.He(g)2.按热力学

6、上通常的规定，下列标准摩尔生成焓为0的是A.C(金刚石)B.P4(白磷)C.O3(g)D.I2(g)3．增大反应物的浓度，使反应速率增大的原因是A.单位体积的分子数增加B.反应系统混乱度增加C.活化分子百分数增加D.单位体积内活化分子总数增加。4．下列反应中的是A.CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)B.2SO2(g)+O2(g)=2SO3C.NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)D.2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)5.根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewis碱的是A.Br-B.NH3C.Cu2+D.CO6．已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，

7、c(Ca2+)=2.0×10-6mol·L-1，c(PO43-)=1.58×10-6mol·L-1，则Ca3(PO4)2的A.2.0×10-29B.3.2×10-12C.6.3×10-18D.5.1×10-277．在298.15K时，将氢电极(p(H2)=100kPa)插入纯水中与标准氢电极组成原电池，则EMF为A.0.414VB.–0.207VC.0VD.0.828V8．所谓原子轨道是指A.一定的电子云B.核外电子的概率C.一定的波函数D.某个径向函数9．下列叙述中错误的是A.相同原子间双键的键能等于单键键能的2倍B.双原子