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1、化学式考查方式化学式是中学化学中重要的化学用语,书写化学式是考试说明中要求掌握的一种基本技能。近年来对物质化学式的书写及推导的考查更是高考的热点，题目变化多样，既考查了学生对基本知识的掌握程度，又考查了学生的分析、推理和创新能力。现归类举例如下。一、打破思维定势确定化学式[例1]在5mLc(Ag+)为0.1mol.L-1的某溶液中,加入等物质的量的某种碱金属盐,待卤化物完全沉淀后,经过滤、干燥，称得沉淀物质量为0.013g,则此沉淀的化学式是()A.LiFB.LiClC.AgFD.AgCl解析：初看此题
2、，多会认为沉淀为银盐，由于AgF溶于水，即错选D。依题意可知卤化物的摩尔质量为：0.013g/(0.1mol.L-1x0.005L)=26g.mol-1,因为卤素中只有F的相对原子质量小于26,则卤素为F,由此可得另一种元素的相对原子质量为26-19=7,只能为碱金属Li。答案选A。二、由同一性确定化学式[例2]按一定比例共熔两种硫酸盐可制得化合物X，X溶于水后可电离出K+、Cr3+、SO42-，将2.83gX中的Cr3+全部氧化成Cr2O72-后,溶液中的Cr2O72-可与过量的KI溶液反应,得到2.
3、81g单质碘.向溶有2.83gX的溶液中加入过量BaCl2溶液,可得到4.66g白色沉淀.X的化学式为：①KCr(SO4)2、②K2SO42Cr2(SO4)3、③2K2SO4Cr2(SO4)3、④K2SO4Cr2(SO4)3、⑤K3Cr(SO4)3、⑥KCr3(SO4)3()A.①③B.②④C.①④D.⑤⑥解析：这是一道牵涉氧化还原反应的计算题，不少同学都直接依据守恒原理进行计算，显得特别麻烦。运用同一性进行逆向思维，可很快得到答案。观察各选项后可发现，它们均由两个小选项组成，据此可知X的化学式有两种表
4、达式。因用这两种表达式同时表达X一种物质，故这两种表达式中K+、Cr3+、SO42-的个数比必须相同，K+、Cr3+、SO42-的个数比相同的只有选项C。三、由类比思想确定化学式[例3]有一种碘的氧化物可以称之为碘酸碘，其中碘显+3价和+5价，则这种化合物的化学式为（）A.I2O4B.I3O5C.I4O7D.I4O9解析：由物质名称碘酸碘，并类比氯酸钾有KClO3→KIO3→I(IO3)n,依题意,其中碘酸根中碘显+5价,那另一个碘原子只能显+3价,即碘酸碘化学式为I(IO3)3,答案为D。四、由极限思
5、想确定化学式[例4]完全燃烧一定质量的乙烯与某烃的混合气体后，测得其生成物中气体的质量是反应前混合烃质量的2.86倍。试通过计算，确定该气态烃的化学式及它在该混合气体中所占的物质的量分数（气体体积和质量均在常温下测定）。解析：设混合烃的平均化学式为CxHy，依题意有：44x/(12x+y)=2.86即y/x=3.39而乙烯分子中n(H):n(C)=2<3.39另一未知烃分子中n(H):n(C)>3.39,所有烃类中只有烷烃可以满足,设其化学式为CnH2n+2,则(2n+2)/n>3.39,n只能为1,即
6、该烃为甲烷,化学式为CH4。设原混合物中含1molCH4,zmolC2H4,则(44+88z)/(16+28z)=2.86,解得z=0.222mol。故CH4在该混合气体中所占的物质的量分数为：1/(1+0.22)x100%=81.8%。五、由分类讨论思想确定化学式[例5]常温常压下,有某烃与氧气的混合气体共7L,引燃,充分燃烧后恢复至原温度和压强,气体的体积变为4L.试确定烃的化学式.解析：设此烃的化学式为CxHy,其体积为aL,剩余氧气的体积为bL,则依CxHy+(x+y/4)O2----xCO2+
7、y/2H2O1(x+y/4)xaL(x+y/4)aLxaL知反应前气体的体积为:a+(x+y/4)a+b=7反应后气体体积为:ax+b=4即有(ax+b)/[a+(x+y/4)a+b]=4/7得:3ax+3b=4a+ya因充分燃烧,必有b≥0,3b≥0故3x≤ya+4a,y≥3x-4讨论:(1)当x=1时,y=4,该烃为CH4(2)当x=2时,y=2,该烃为C2H2(3)当x=2时,y=4,该烃为C2H4(4)当x=2时,y=6,该烃为C2H6(5)当x=3时,y=6,该烃为C3H6(6)当x=3时,y
8、=8,该烃为C3H8(7)当x=4时,y=8,该烃为C4H8(8)当x=4时,y=10,该烃为C4H10六、由平均思想确定化学式[例6]1L甲烷中混有另一种或几种气态烃，它们所组成的混合气完全燃烧时需3LO2，该气态烃混合物对H2的相对密度为38/3。甲烷中可能混入的是（）A.CnH2n+2(n>1)B.CnH2n+2(n>1)与CmH2m(m>2)C.CnH2n(n>2)D.CnH2n+2与CmH2m+2(m≠n>1)解析：设混合物的平均
