化学能与热能-第2课时.doc

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1、第二章第一节化学能与热能第二课时化学能与热能的相互转化学习目标1．了解化学键与化学反应中能量变化之间的关系。2．在化学实验的基础上，通过吸热反应和放热反应的概念，理解化学反应中能量变化的主要原因。3．重视利用能量守恒定律的知识分析和解决一些化学问题。教学重点化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。教学难点从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。知识回顾1、各种物质都储存有_______能，不同的物质储存的_________不同2、反应吸收热量与放出热

2、量的判断方法：（1）从微观的角度（化学键）（2）从宏观的角度（物质本身所具有的能量高低）自主学习（阅读课本P33的内容）1.两条基本的自然定律（1）质量守恒定律：参加反应的各物质的_________等于生成物的各物质的__________。（2）能量守恒定律:能量可以互相转化，但是体系包含的________不变。2.放热反应和吸热反应（1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为的变化,或者。（2）放热反应：化学反应过程中__________能量的化学反应。（3）吸热反应：化学反应过程中_________

3、_能量的化学反应。（4）酸和碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热3.常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应有：①金属与酸的反应②酸碱中和反应③大部分化合反应④燃料的燃烧⑤缓慢氧化反应⑥生石灰和水反应常见的吸热反应有：①大多数分解反应②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应③C与CO2、C与H2O(g)的反应等【思考】根据你的生活经验和已学知识，判断下列反应是放热反应还是吸热反应。⑴镁条的燃烧—反应⑵高温煅烧石灰石—反应⑶氧化钙与水的反应—反应⑷盐酸和氢氧化钙溶液反应—反应（5）浓硫酸稀释—

4、________反应（6）氢氧化钠固体溶解—________反应(7)硝酸铵溶于水温度下降—____反应4．化学能与热能相互转化的应用（阅读课本P34最后两段）（1）化学能转化为热能的应用:（2）热能转化为化学能的应用：阅读P35、36的科学视野5.【科学视野1】生物体中的能量转化生物反应物变化过程生成物能量转化过程植物H2O+CO2糖类(淀粉等)能→能动物食用糖类H2O+CO2能→能【科学视野2】人类利用能源的三个阶段能源时期→能源时期→_____________时期【合作探究】探究一、完成课本P3

5、2【学与问】探究二：完成教材P33页实验2-1[思考讨论]1.铝与盐酸反应的化学方程式：___________________。2.用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化。采取哪些简单易行的办法？探究三：完成教材P34页实验2-2Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应的化学方程式___________________。探究四：完成教材P34页实验2-3结论：①反应前后溶液温度 （填升高或降低）。②反应实质：，中和反应是 反应。③ 能转化为 能释放出来。思考：右图为通过实验测定中和热的装置，请分析该装置

6、的优点有哪些？在中和热测定时，还需要注意什么事项？探究五1、做实验时，不管吸热反应和放热反应都用到酒精灯，怎样判断该反应是吸热反应还是放热反应？2、同种物质不同状态所具有的能量是否相同？2molH2（g）和1molO2(g)完全燃烧生成1molH2O(g)放出的热量和在相同条件下2molH2（g）和1molO2(g)完全燃烧生成1molH2O(l)放出的热量是不是一样多？探究六已知中和热的数值是57.3kJ·mol–1。下列物质反应时，产生57.3kJ热量的是……（）A．稀HCl和稀NaOHB．1.0

7、mol·L-1HCl和1.0mol·L–1NaOHC．500mL2.0mol·L-1HCl和500mL2.0mol·L–1NaOHD．500mL2.0mol·L-1H2SO4和500mL2.0mol·L-1Ba(OH)2巩固练习1．下列反应中属吸热反应的是（）A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应2、课本P37第4题3.已知某反应是放热反应，下列说法正确的是（）A.该反应发生时，一定不需要加热B.该反应中反应物的总能量小于生

8、成物的总能量C.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D.如果该反应开始后停止加热，反应一定能继续进行4．已知H＋＋OH－===H2O生成1molH2O放出热量57.3kJ，下列反应中符合该特点的是（　　）A．1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1molH2OC．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol水D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水5、课本P37第5题6．1mol氢气燃烧时约放热286kJ，而1kg汽