课时分层作业（七）.doc

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1、课时分层作业(七)(建议用时：25分钟)[合格基础练]1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是(　　)A．六水氯化钙属于混合物B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应C．食盐水属于浊液D．氯化铵不属于盐类B　[A项，CaCl2·6H2O为纯净物；B项，葡萄糖注射液为溶液；C项，食盐水为溶液；D项，NH4Cl为铵盐。]2．以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是(　　)A．溶液、胶体、浊液　B．浊液、胶体、溶液C．胶体、浊液、溶液D．浊液、溶液、胶体A　[溶液稳定，胶体属介稳体系，浊液易分层或沉淀。]3．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重

2、要的分散系，下列叙述中错误的是(　　)A．Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10－9～10－7mB．分别用一束光透过三种分散系，至少有一种分散系具有丁达尔效应C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应D．三种分散系均属于混合物C　[FeCl3溶液的颜色与其他二者颜色不同，且与盐酸不反应。]4．将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是(　　)A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”B．插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D．向该液体中加入Na2SO4，有沉淀

3、产生C4/45．下列说法正确的是(　　)①胶体产生丁达尔效应是由胶粒直径大小决定的②胶体与溶液的分离可用渗析的方法③胶体都是均匀、透明的液体④将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至溶液呈红褐色即生成氢氧化铁胶体⑤胶体不稳定，静置后容易产生沉淀⑥使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血A．①②③④B．①②④⑥C．①③④⑥D．②③④⑤B　[③胶体也有气溶胶和固溶胶；⑤胶体属于介稳体系，不易产生沉淀。]6．下列有关叙述不正确的是(　　)A．稀豆浆、淀粉溶液、氯化铁溶液都为胶体B．用可见光束照射可区别溶液和胶体C．用石膏或盐卤点制豆腐与胶体的性质有关D．明

4、矾能生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂A　[FeCl3溶液不属于胶体，稀豆浆和淀粉溶液均为高分子形成的胶体。]7．用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：①取20%白磷的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水60mL。②先滴加1%氯化金水溶液0.75mL，再滴加0.1mol·L－1的碳酸钾0.6mL，振荡变成棕红色。③加热煮沸至溶液变成透明红色。④分离提纯，除去无机溶质。所得分散系中，金颗粒直径为5～12nm。请回答下列问题：(1)该分散系属于________，其分散质是________。(2)用一束强光照射该分散系，从侧面可看到

5、___________________。[答案]　(1)胶体　金颗粒　(2)一条明亮的“通路”[等级过关练]4/48．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数D．相同质量的氧气和臭氧中，电子数不相同B　[A项，Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3分子的集合体，无法确定胶体粒子数；C项，24gMg含有12NA个质子，27gAl含有13NA个质子；D项，相同质量的O2和O3中，氧原子数相同，电子数相同

6、。]9．利用Fe(OH)3胶体进行实验：(1)将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带________(填“正”或“负”)电荷。(2)若向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是__________________。(3)若向其中加入浓盐酸溶液，产生的现象是_____________________，有关的化学方程式为__________________________________。[解析]　胶体具有电泳现象，Fe(OH)3胶体微粒是红褐色的，与电源负极相连的电极区颜色加深，说明Fe(OH

7、)3胶体微粒向电源负极相连的电极区移动，Fe(OH)3胶体微粒带正电荷。胶体中加入电解质具有聚沉的性质，形成Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3沉淀能溶于盐酸。[答案]　(1)正　(2)有红褐色沉淀生成　(3)先有红褐色沉淀生成，然后沉淀又逐渐溶解　Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O10．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。(1)下图是在实验室中进行Fe(OH)3胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是_________________________________，