元素周期律---元素周期表.docx

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1、元素周期律元素周期表【命题趋向】1．《考试大纲》对物质结构、元素周期律方面的要求为：以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。这部分内容每年都会有试题，可以是选择题，也可以有关结合物质结构的元素化合物推断题。2．《考试大纲》中有关物质结构部分的内容还有：（1）理解离子键、共价键的涵义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力，初步了解氢键。能用有关原理解释一些实际问题。（2）了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体）及其性

2、质，了解各类晶体内部微粒间的相互作用。能够根据晶体的性质判断晶体类型等。（3）能对原子、分子、化学键等微观结构进行三维空间想像，重视理论联系实际、用物质结构理论解释一些具体问题。高考试题中常常是结合元素化合物内容进行综合考查。题型上看可以是选的择题、简答题、填空题等。3．要注意，这部分内容也属于最重要基础知识之一，可以联系到各部分内容中，编制成多种不同的题型进行考查。【主干知识整合】一、原子结构和元素周期律知识的综合网络二、元素周期律基础知识1.元素符号周围各数值的含义左下角a表示原子核内的质子数；左上角b表示原子的质量数；正上方c表示元素的化合价；右上角d表示粒子所带的电荷数；右下角e表示原

3、子的个数；正前方f表示粒子的个数。2.核外电子排布的三条规律①能量最低原理；②各层最多排电子2n2；③最外层电子数不超过8个，次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。3.元素周期律和元素周期律表随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化：①、原子最外层电子数呈周期性变化元素周期律②、原子半径呈周期性变化③、元素主要化合价呈周期性变化④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化三长三短不同原①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；子分子的极元素周期律和排列原则②、将电子层数相同的元素排成一个横行；元素周期表③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。①、短周期（一

4、、二、三周期）性共用电子对是存在共用电子对周期（7个横行）②、长周期（四、五、六周期）周期表结构③、不完全周期（第七周期）①、主族（ⅠA～ⅦA共7个）元素周期表族（18个纵行）②、副族（ⅠB～ⅦB共7个）③、Ⅷ族（8、9、10纵行）④、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数②、原子半径性质递变③、主要化合价④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳定性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性4.等电子数的微粒汇总（1）“10电子”微粒微粒分子离子一核10电子NeN3-、O2-、F—、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子HFOH—三核10电子H2ONH2—四核1

5、0电子NH3H3O+五核10电子CH4NH4+（2）“18电子”微粒微粒分子离子一核18电子ArK+、Ca2+、Cl—、S2—二核18电子F2、HClHS—、O22—三核18电子H2S四核18电子PH3、H2O2、（NH2F）五核18电子SiH4、CH3F、NH2OH六核18电子CH3OH、N2H4其他微粒C2H6、（CH3NH2）（N2H5+、N2H62+）（3）其他等电子数的微粒（了解）“2电子”微粒：He、H—、Li+、Be2+“9电子”微粒：—F、—OH、—NH2、—CH3“14电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2（4）质子数和核外电子总数均相等的粒子①Na+、NH4+、H3O+②C

6、l—、HS—③F—、OH—、NH2—④N2、CO、C2H2三、元素周期表与原子结构的关系主族元素的周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数=元素的最高化合价主族元素的最低负化合价=-(8-主族序数)质子数=原子序数=核电荷数电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。判断的依据核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数：相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。微粒半径的比较1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li

7、离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+1、定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。是相同原①、定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键②、存在：离子化合物（NaCl、NaOH、Na2O2等）；