EDTA滴定液（0.05molL）配制和标定.ppt

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1、EDTA滴定液(0.05mol/L)的配制与标定一、实验目的1.熟练正确掌握滴定管的使用方法2.掌握滴定液的配制3.掌握滴定液的标定4.掌握滴定液浓度的计算方法二、实验原理乙二胺四乙酸N–CH2–CH2–NCH2COOHHOOCCH2CH2COOHHOOCCH2EDTA：四元有机酸，为白色粉末状结晶乙二胺四乙酸二钠盐为滴定剂（EDTA）用于测定金属离子（如Ca2+、Mg2+）二、实验原理（1）配制成近似所需浓度的溶液（2）用基准物质或标准溶液（3）根据消耗的体积，计算确定其浓度用基准物质标定标准溶液三、实验操作（中国药典附录规定）1.配制EDTA近似浓度0.05mol/L取乙二胺

2、四乙酸二钠盐约g于500ml容量瓶中，加水稀释至刻度，即得。已知M=372.24，请问该取EDTA约多少g？要求写出计算过程2.EDTA滴定液的标定三、实验操作（中国药典附录规定）0.08g2ml20ml20ml8ml数据记录编号ZnO质量m/g消耗滴定液体积V/mL空白试验消耗滴定液体积V空/mL123计算公式EDTA标准溶液浓度C：滴定液的浓度（mol/L,保留至小数后四位有效数字）C规：EDTA的规定浓度，0.05mol/LT=4.469mg/mlm=氧化锌的取样量（g）V：消耗滴定液的体积（mL），读至小数后2位V0：空白消耗的体积（mL），读至小数后2位相对平均偏差≤0

3、.2%实验要求1、每组可做一次空白，做3次标准溶液的标定，结果取平均值。3、所配制的EDTA标准溶液贴上标签（浓度、班级、姓名、配制时间），下次实验《葡萄糖酸钙片的含量测定》中使用。思考题1.有关滴定液的配制、标定在哪里查找？2.该试验为何要做空白实验？3.简述滴定管的使用注意事项。