滴定液的配制与标定.doc

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1、0.1mol/L氢氧化钠滴定液的配制与标定 【配制】取氢氧化钠40.00g，加水1000ml振摇使溶解成饱和溶液，冷却后，置聚乙烯塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。                                          取澄清的氢氧化钠饱和溶液5.6ml，加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀。   【标定】取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.6g，精密称定，加新沸过的冷水50ml，振摇，使其尽量溶解；加酚酞指示液2滴，用本液滴定；在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液显粉

2、红色。每1ml氢氧化钠滴定液(0.1mol/L)相当于20.42mg的邻苯二甲酸氢钾。根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度，即得。      如需用氢氧化钠滴定液(0.05mol/L、0.02mol/L或0.01mol/L)时，可取氢氧化钠滴定液(0.1mol/L)加新沸过的冷水稀释制成。必要时，可用盐酸滴定液(0.05mol/L、0.02mol/L或0.01mol/L)标定浓度   【贮藏】置聚乙烯塑料瓶中，密封保存；塞中有2孔，孔内各插入玻璃管1支,1管与钠石灰管相连，1管供吸出本液使用。  0.1

3、mol/L、0.2mol/L、0.5mol/L和1.0mol/L氢氧化钠标准溶液配制与标定一、配制：   将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。浓度氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2的水   0.1mol/L量取5ml1000中摇匀   0.2mol/L量取10ml1000中摇匀   0.5mol/L量取26ml1000中摇匀   1.0mol/L量取52ml1000中摇匀   二、标定：   1、原理：KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O   酸式酚酞碱式酚酞  

4、 HIn→In-+H+   （无色）（红色）   酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓度时，溶液即呈粉红色。   2、仪器：滴定管50ml；三角瓶250ml。   3、标定过程   0.1mol/LNOH标准溶液称取0.4－0.6克；0.2mol/L称1－1.2克；0.5mol/L称取3克于105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克，分别溶于50ml；80ml不含二氧化碳水中,加2滴1％酚酞指示剂，用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同。同时作空白试验。   4、计算：   

5、C（NaOH）=m/(V1-V2)*0.2042   C（NaOH）---氢氧化钠溶液浓度m——苯二甲酸氢钾之质量（克）   V1——氢氧化钠溶液用量（毫升）V2——空白氢氧化钠溶液用量（毫升）   0.2042——与1.000mol/LNOH标准溶相当的以克表示的当量苯二甲酸氢钾之质量   5、注意事项：   1）为使标定的浓度准确，标定后应用相应浓度盐酸对标。    2）液溶有效期2个月。    3）氢氧化钠饱和溶液之配制：于1000硬质容器中，加70毫升水，逐渐加入700克氢氧化钠。随加随搅拌，使溶解完全冷却后移入盛

6、氢氧化钠饱和液之试药瓶中，以胶塞密塞，静置7天以上，使含之碳酸钠沉淀完全。取澄清之氢氧化钠饱和液少许，加水稀释，加氢氧化钡饱和液1毫升，十分钟内不产生浑浊，表示碳酸钠已沉淀完全。氢氧化钠滴定液配制和标定标准操作规程目的：制定氢氧化钠滴定液配制和标定标准操作规程。适用范围：氢氧化钠滴定液（1、0.5、0.1mol/L）的配制和标定。责任：检验室人员按本规程操作，检验室主任监督本规程的实施。程序：1.仪器及用具十万分之一分析天平、干燥箱、电炉、容量瓶、烧杯、刻度吸管、量筒、滴定管等。2.试剂及试液氢氧化钠、蒸馏水、基准邻苯二甲

7、酸氢钾、酚酞指示液。3.配制取氢氧化钠之适量，加水振摇使溶解成饱和溶液，冷却后，置聚乙烯塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。3.1氢氧化钠滴定液（1mol/L）：取澄清的氢氧化钠饱和液56ml，加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀。3.2氢氧化钠滴定液（0.5mol/L）：取澄清的氢氧化钠饱和液28ml，加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀。3.3氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）：取澄清的氢氧化钠饱和液5.6ml，加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀。4.标定：4.1氢氧化钠滴定液（1mol/L）:取在105℃干燥至恒重的基

8、准邻苯二甲酸氢钾约6g,精密称定,加新沸过的冷水50ml,振摇,使其尽量溶解；加酚酞指示液2滴，用本液滴定；在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液显粉红色。每1ml的氢氧化钠滴定液（1mol/L）相当于204.2mg的邻苯二甲酸氢钾。根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度