2015届高三理综化学限时练习之六.doc

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1、2015届高三理综化学限时练习之六第I卷（共42分）相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Mg:24S:32P:31S:32Fe:56Cu:647．下列做法不能达到相应目的是A．锡中加入一定量的铅制成焊锡，可以降低熔点B．聚乙烯制成薄膜，可用于食品、药品包装材料C．废荧光灯管放入“厨余垃圾”标志的垃圾桶，为了防止重金属污染D．橡胶硫化的目的是为了增强橡胶的强度、韧性、弹性和化学稳定性8．下列物质的制取，实验操作正确的是A．将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水CuCl2固体B．将N

2、H4HC03饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取NH4HC03固体C．向FeCl3饱和溶液缓慢滴入过量氨水加热，可制取Fe(OH)3胶体D．向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取C2H29．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．24gNaH中阴离子所含电子总数为NAB．标准状况下，22.4L苯中含有C—H键数目为6NAC．在碳酸钠溶液中，若c(CO32-)=1mol•L-1，则c(Na+)=2mol•L-1D．通过MnO2催化使H2O2分解，产生32gO2时转移电子数为2NA10、下列叙述

3、正确的是A．将H2S通入FeCl3溶液中会产生淡黄色沉淀，继续通入则会产生黑色沉淀B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度C．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用蒸馏法D．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl211．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径／nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价+1+3+2+6、-2-2A．最高价氧化物对应水化物的碱性A>CB．

4、氢化物的沸点H2D>H2EC．单质与稀盐酸反应的速率A

5、g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝akJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18……0.15下列说法不正确的是（）A．10min内，T1时υ(CH4)比T2时小B．温度：T1＜T2C．ΔH：a＜0D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)第Ⅱ卷（共58分）26．

6、（15分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-含量/mg∙L-19360832001100160001200118（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：，该海水中Ca2+的物质的量浓度为__________mol/L。（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过。①阴极的电极反应式为。②电解一段

7、时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg(OH)2，写出生成CaCO3的离子方程式。FePO4LiFePO4③淡水的出口为a、b、c中的__________出口。（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：该电池电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的极（填“正”或“负”），电极反应式为。（4）利用海洋资源可获得MnO2。MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热

8、熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为___________________（空气中氧气的体积分数按20%计）。28．（共14分）I．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)　　　ΔH（1）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g)　ΔH1　②C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g)　　　　ΔH2　则ΔH＝