2015高考化学大一轮复习配套限时集训卷弱电解质的电离平.doc

《2015高考化学大一轮复习配套限时集训卷弱电解质的电离平.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、一、选择题1．关于强、弱电解质的叙述错误的是(　　)A．强电解质在溶液中完全电离，一定不存在电离平衡B．在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．纯净的强电解质在液态时有的导电，有的不导电解析：选B　在水溶液中能完全电离的电解质是强电解质，但强电解质溶液的导电能力不一定强，导电能力取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少；由于弱电解质的电离是一个吸热过程，故温度升高，则电离程度增大，导电能力增强；对于离子化合物的强电解质(如氯化钠、硫酸钾)液态时是

2、可导电的，但对于共价化合物的强电解质(如硫酸、氯化氢)来讲，在其液态时(无水)是不导电的。2．下列关于0.1mol/L氨水的叙述正确的是(　　)A．加入少量氯化钠溶液，平衡不移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．通入少量氯化氢气体，平衡正向移动D．加入少量MgSO4固体，抑制NH3·H2O电离解析：选C　加氯化钠溶液相当于加水稀释，促进NH3·H2O电离，A错误；氢氧化钠抑制氨水电离，B错误；氯化氢溶于水生成盐酸，盐酸与氨水电离出的OH－反应，促进氨水的电离平衡正向移动，C正确；镁离子结合OH－，促进氨水电离，D错误。3．醋酸溶液中存

3、在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述中不正确的是(　　)A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7解析：选B　根据CH3COOH溶液中的电荷守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，A正确；0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释

4、时，溶液中c(H＋)减小，因此c(OH－)增大，B错误；CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体时，增大了c(CH3COO－)，因而平衡逆向移动，C正确；常温下pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH溶液等体积混合时，CH3COOH过量，因而溶液显酸性，pH<7，D正确。4．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是(　　)A．醋酸的电离程度一定变大B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多解析：选D　当增大醋酸的浓度时，平衡向正反应方向移动，但电离程度减小，c

5、(H＋)变大，溶液导电能力增强，A错误；若稀释醋酸，平衡右移，但c(H＋)、c(CH3COO－)均变小，导电能力减弱，B错误；当向溶液中加碱时，c(H＋)变小，pH增大，平衡右移，C错误；无论什么条件使平衡向右移动，一定会使发生电离的分子总数增多，D正确。5．已知某温度下，Ka(HCN)＝6.2×10－10、Ka(HF)＝6.8×10－4、Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5、Ka(HNO2)＝6.4×10－6。物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是(　　)A．HCN溶液　　　　　　　B．HF溶液C．CH3COOH溶液

6、D．HNO2溶液解析：选B　弱酸的电离常数越大，电离产生的c(H＋)越大，pH越小，故B正确。6．(2014·福州模拟)下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是(　　)①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强④0.1mol/LHNO2溶液的pH＝2⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体⑥c(H＋)＝0.1mol/L的HNO2溶液稀释至1000倍，pH<4A．①⑤B．②⑤C．③⑥D．③④解析：选B　NO水解，生成弱电解质HNO2和OH－，使酚酞试液显

7、红色，①能证明；HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子的浓度小，并不能说明HNO2部分电离，②不能证明；等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中，HNO2中和碱能力强，0.1mol/LHNO2溶液的pH＝2，都能说明HNO2部分电离，③④能证明；HNO2与CaCO3反应放出CO2气体，说明HNO2的酸性比碳酸强，但并不一定是弱电解质，⑤不能证明；HNO2若是强酸，⑥中pH应等于4，⑥能证明。7．关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述中不正确的是(　　)A．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则

8、m>nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸