第二单元 电解池的工作原理及应用(标准课件).ppt

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1、选修四化学反应原理电解池的工作原理及应用第二单元化学能与电能的转化专题1化学反应与能量变化原电池：把化学能转化为电能的装置。电解池：把电能转化为化学能的装置。电解池相当于用电器,与直流电源两极相联。阴极——与电源负极相联的极。阳极——与电源正极相联的极。-+电离：电解质在溶液或熔融状态下离解为自由移动离子的过程。回顾与复习你知道吗？工业上分别以氯化钠和氧化铝为原料生产金属钠和金属铝。你知道工业生产中是如何实现此过程的吗？上述生产过程中发生了什么形式的能量转化？P17电解电能转化为化学能右图是电解熔融氯化钠示意图。2．通电后电极分别发生了什么反应?请

2、写出两电极上电极反应式。阳极:2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应)阴极:2Na++2e-=2Na(还原反应)3．请分析电解过程中电子的流向。讨论下列问题：1.通电前和通电后(下右)熔融氯化钠中Na+和Cl-的运动有何差异?请在右图中用箭头表示Na+和C1-的运动情况：e-e-e-e-e-e-电解池中离子和电子的移动方向＋－Cl-Na+Cl-离子定向移动：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。负极阴极阳极正极电子的流向：电解熔融氯化钠通电前,Na+、Cl-在__________。通电后,Na+向__极移动，Cl-向___极移动。电子从电源负极流向____

3、____极,电极反应为__________,发生_______反应。电子从电解池阳极流向_______极,电极反应为__________,发生_______反应。总反应为_______________________。阴自由移动阳电解池阴2NaCl2Na+Cl2↑氧化还原电源正2Na++2e-=2Na2Cl--2e-=Cl2↑使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。电解池:把电能转化为化学能的装置.(1)直流电源(2)与电源相连的两个电极：接电源正极的为阳极，发生氧化反应接电源负极的为阴极，发生还原反应(3)电解质溶液或熔融电解质(

4、4)闭合回路电解:构成条件:1：定义P19两极只要求能导电,活泼性是否相同没有必然关系稀硫酸稀硫酸稀硫酸硫酸ABCD例题1：下列装置中属于原电池的是（）属于电解池的是（）BCD怎样区分原电池、电解池？原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源电解过程不仅可以在熔融电解质中进行，也可以在电解质溶液中进行。活动与探究P19现象：阳极：有刺激性气味的气体生成，并能使湿润的淀粉KI试纸变蓝阴极：碳棒上有红色的铜析出活动与探究P19通电前：分析电解质溶液中的离子情况阳离子：H+、Cu2+阴离子：OH-、Cl-做无规则运动通电后：（必须直流电）（1）确定电极名称

5、：阳极阴极阳离子：Cu2+>H+阴离子：Cl->OH-Cu2+、H+Cl-、OH-（2）判断离子的放电顺序：（3）判断电极产物并书写电极反应:（4）分析电解质溶液的变化情况：氯化铜溶液浓度降低阴极：Cu2++2e-==Cu↑阳极：2Cl--2e-==Cl2↑总反应：CuCl2===Cu+Cl2↑通电电极产物的判断及电极反应的书写阴离子失电子能力（还原性）:（活泼金属）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-阳极（氧化反应，失电子）:先看电极后看溶液(1)活性阳极（除金和铂):活泼金属优先失电子(2)惰性阳极(金,铂、石墨等):溶液中阴

6、离子失去电子2：离子放电规律阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电阳离子得电子能力（氧化性）:与金属活动性顺序相反阴极（还原反应，得电子）：不论阴极是何种电极，阳离子总是优先放电Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+3：电极反应确定：举例1：电解氯化铜溶液(阳极为惰性电极)：解题步骤：1、写出电离方程式：CuCl2==Cu2++2Cl-↑H2O==H++OH-2、写出向阴、阳极移动的离子并确定放电离子：阴极：Cu2+>H+阳极：Cl->OH-3、写出电极反应方程式：阴极：Cu2++2e-==Cu↑阳极：2Cl

7、--2e-==Cl2↑总反应：CuCl2===Cu+Cl2↑通电放电顺序举例2：电解NaCl溶液(阳极为惰性电极)：解题步骤：1、写出电离方程式：NaCl==Na++Cl-H2O==H++OH-2、写出向阴、阳极移动的离子并确定放电离子：阴极：H+Na+阳极：Cl-OH-3、写出电极反应方程式：阴极：2H++2e-==H2↑阳极：2Cl--2e-==Cl2↑总反应：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+Cl2↑+H2↑通电放电顺序>>解题步骤：1、写出电离方程式:NaCl(熔融)==Na++Cl-2、写出向阴、阳极移动的离子并确定放电离子：阴极：Na

8、+阳极：Cl-3、写出电极反应方程式：阴极：2Na++2e-==2Na阳极：2Cl--2e-==Cl2↑总反应：2NaCl