课题1 生活中常见的盐ppt课件.ppt

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1、横县民族中学粟锦爵第十一单元盐和化肥生活中常见的盐活动与探究1：几种常见盐在日常生活中的相关知识：氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗名化学式主要用途NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3食盐纯碱苏打小苏打石灰石大理石的主要成分食用，医疗，除雪剂制氢氧化钠，洗涤剂发酵粉，治胃酸过多建筑材料，制取二氧化碳粗盐的提纯粗盐的提纯步骤活动与探究1。溶解2。过滤3。蒸发4。计算产率四步都用到了玻璃棒。各个步骤中玻璃棒的作用是1。溶解——2。过滤——3。蒸发——4。计算产率——搅拌，加快溶解速度搅拌，液体受热均匀，防止飞溅引流，防止冲破滤纸转移固体活动与探究2：几种碳酸盐与酸的反应提

2、供药品：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、稀盐酸、石灰水等仪器：试管、导气管、试管架等实验仪器实验现象实验结论及化学方程式碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸有气泡产生，澄清石灰水变浑浊有气泡产生，澄清石灰水变浑浊Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O石灰水归纳与小结：碳酸盐与盐酸反应生成相同的产物:.检验碳酸盐（含碳酸根离子的化合物）的方法:加入稀盐酸有气泡产生，将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。CO3+2H=H2O+CO2↑C

3、a(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O+2-CO2CO32--HCO3或者的检验方法:碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验方法：取少量样品放入试管中，向其中滴加稀盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，如果有气泡产生，且澄清石灰水变浑浊，则证明样品中含碳酸根离子或碳酸氢根离子。复分解反应:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应化合物1+化合物2=化合物3+化合物4AB+CD=CB+AD.复分解反应的特点：在水溶液中互相交换离子。（1）元素化合价不变。（2）原子团不变NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3化合物1化合物

4、2化合物3化合物4H2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2ONa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑生成物有什么特点1.有沉淀析出2.有气体放出3.有水生成3.有水生成H2SO4+BaCO3＝BaSO4↓+2H2O+CO2↑1.有沉淀析出2.有气体放出3.有水生成复分解反应发生的条件1.有沉淀析出2.有气体放出3.有水生成或或三个条件中满足其中一个就反应发生复分解反应的物质类别：4.酸+碱=盐+水1.盐+酸=新盐+新酸2.盐+碱=新盐+新碱3.盐+盐=新盐+新盐5.酸+金属氧化物=盐+水物质纯净物混合物单质化合物非金属金属氧化物酸碱盐挥发性酸物质分类表

5、稀有气体非金属氧化物金属氧化物含氧酸无氧酸非挥发性酸可溶碱不溶碱可溶盐不溶盐学以致用1、碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体，为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究，请你完成下表。假设验证方法及操作可能看到的现象结论白色固体是氧化钙取少量白色固体放入试管中，加入足量的稀盐酸白色固体全部溶解，无气泡生成白色固体是氧化钙学以致用1、碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体，为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究，请你完成下表。假设验证方法及操作可能看到的现象结论白色固体是氧化钙和碳酸钙的混合物取少量白色固体放入试管中，加入足量的稀盐酸有气泡生成，白色

6、固体全部溶解，白色固体是氧化钙和碳酸钙的混合物3、盐的化学性质(1)盐+金属=新盐+新金属(2)盐+酸=新盐+新酸(3)盐+碱=新盐+新碱(4)盐+盐=新盐+新盐（金属要强盐要溶）（酸盐反应酸要强，生成沉淀或气体）（碱盐反应都要溶，生成沉淀或气体）（盐盐反应都要溶，生成一定有沉淀）（反应条件）酸碱盐溶解性表1。盐酸不溶只有银。2。硫酸不溶只有钡。3。碳酸只溶钾钠铵。4。硝酸盐类都溶完。5。碳酸微溶只有镁。6。硫酸微溶是钙银。7。碱类只溶钾钠钡。8。碱类微溶只有钙。(1)盐（溶液）+金属—新盐+新金属CuSO4+Fe=FeSO4+Cu3、盐的化学性质BaCl2+Fe---

7、---CaCO3+Fe-----(置换反应)CuSO4+K----KCaNa太活泼CaCO3不溶于水Ba不在金属活动性顺序？？？(2)盐+酸——新盐+新酸BaCl2+HCl------BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClCuSO4+HCl　-----CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑CuSO4+H2SO4------(复分解反应)无↓？？？无↓无↓AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3(3)盐(溶液)+碱(溶液)——新盐+新碱CuSO4+2NaOH=Cu(OH