课题1《生活中常见的盐》.ppt

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1、第十一单元盐料化肥课题1生活中常见的盐氯化钠氯化钠晶体晶体结构食盐海盐盐场粗盐提纯氯化钠在生活中的用途食盐资源及其利用食盐的用途氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。食盐的实用价值（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。（2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。（3）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。（4）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。（5）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。（6）洗有颜色的衣服，先用5%

2、盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。（7）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。（8）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。（9）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。4．氯化钠的提纯氯化钠的溶解度受温度变化影响_____，所以一般采用________方法得到晶体，粗盐经_____、_____、_____可制得精盐。粗盐因含有______、______等杂质易发生潮解。潮解一般属于_____变化。不大蒸发溶剂溶解过滤蒸发氯化镁氯化钙物理粗盐提纯的步骤:溶解：加适量的水过滤:过滤的要点(一贴二低三靠)蒸发:(是否需要

3、把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)计算产率:操作中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么?溶解:搅拌，加速食盐溶解过滤:引流，防止液体外溅蒸发:搅拌，防止液滴飞溅计算产率：转移固体某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：（1）操作①、②、③依次为下图中的（填字母）_________．（2）若NaCl的产率偏低（产率=所得晶体的质量/所取样品的质量×100%），则可能的原因是（填字母）_________．A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足（3）用上述实验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液50.0g，需称

4、取NaCl_____g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、_______．亚硝酸钠（NaNO2）的外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒，区别它们的方法是：将两者分别加热到320℃，不分解的是食盐，能分解产生并放出刺激性气味的气体是亚硝酸钠，该气体可能是（　　）A、NH3B、NO2C、SO2D、N2碳酸钠晶体粉末碳酸钙二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙名称碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗名物理性质主要用途1．物理性质苏打、纯碱小苏打大理石、石灰石易溶于水的白色粉末易溶于水的白色粉末难溶于水的白色固体用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂可作

5、作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钙(CaCO3)名称主要用途碳酸钠用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂碳酸氢钠发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂碳酸钙可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳【回顾】请书写出实验室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O【讨论】根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？盐酸腐蚀含CaCO3的建材【演示实验11－1】碳酸钠＋盐酸

6、碳酸氢钠＋盐酸现象分析白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。见书中73页盐的分类①正盐②酸式盐③碱式盐酸跟碱完全反应的产物酸中的氢离子部分被中和的产物碱中的氢氧根离子部分被中和的产物此外，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给一个统称。2.盐的化学性质①金属+盐→新盐+新金属位于前面位于后面盐溶液无可溶性在金属活动性顺序表中，只有的金属才能把的金属从它的中置换出来，与氢的位置关；盐必须是盐。不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐②

7、盐+酸→新盐+新酸条件：生成物中有沉淀或气体或水③盐+碱→新盐+新碱条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水④盐+盐→新盐+新盐条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀复分解反应发生的条件⑴反应物:两种反应物在溶液中相互交换离子。⑵生成物：生成物中有沉淀、水、或气体生成例：⑴AgNO3+HCl=AgCl+HNO3例：⑵NaOH+KNO3=××××物质溶解性口诀：酸全溶于水，碱中溶五位，钾，钠，钙，铵,钡。钾，钠，铵，硝溶。盐酸盐不溶氯化银。硫酸钡不钙银微。其余碳酸(盐),磷酸盐,只溶钾，钠和铵盐㈠碱＋酸＝盐＋水反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现练习⑴Ba

8、(OH)2+H2SO4─⑵Ca(OH)