【高一化学】008物质的量.doc

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1、第一节物质的量高考试题1．（95全国）在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为A．16︰9B．23︰9C．32︰9D．46︰9提示：R和M的摩尔质量之比为22:9，生成4.4克R的同时有3.6克M生成，根据质量守恒知道Y的质量为6.4。2．（06全国）浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A．BaCl2、NaOH、NaHCO3B．Na2CO3、MgCl2、H2SO

2、4C．AlCl3、NH3·H2O、NaOHD．Ba（OH）2、CaCl2、Na2SO4提示：题意为等浓度和等体积，既溶质等物质的量混合。各组情况为：离子带量组合结果A1Ba2+、2Cl－、1Na+、1OH－、1Na+、1HCO3－、1H2O、1BaCO3↓2Na+、2Cl－有沉淀B2Na+、1CO3２－、1Mg2+、2Cl－、2H+、1SO42－1H2O、1CO2、2Na+、1Mg2+、1SO42－无沉淀C1Al3+、3Cl－、1NH3．H2O、1Na+、1OH－、1/3Al（OH）3↓有沉淀D1Ba

3、2+、2OH－、1Ca2+、2Cl－、2Na+、1SO42－1BaSO4↓有沉淀3．（全国）在三个密闭容器内分别装有：（A）Na2O2和NaHCO3（B）Na2O2和NH4HCO3（C）Na2O2和Ca（HCO3）2，其中每种物质均为1mol。将它们加热至300℃，经充分反应后排出气体。写出各容器内残留的固体物质名称及其物质的量：A：＿＿＿＿＿，B：＿＿＿＿＿，C：＿＿＿＿＿＿＿。如分别加入相同浓度的足量稀硫酸与残留物完全反应，则消耗硫酸的体积从大到小的顺序依次为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

4、＿＿＿。【答案】A．1molNa2CO3和1molNaOHB．1molNa2CO3C．1molNa2CO3和1molCaCO3C＞A＞B。训练试题1．下列解释正确的是A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是物质的数量单位C．物质的量是一个独立的名词D．阿伏加德罗常数是一个纯数，即6.02×1023提示：物质的量是一个专用名词，它是表示物质含有阿伏加德罗常数个微粒的物理量，其单位是摩尔，故A、B错。而阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol－1，它不是精确值，同时还含有单位mol－1，不是纯数，故D

5、错。2．磷和氧气的反应，在两个容器中控制不同的反应条件，分别按如下两种方法进行：4P＋3O22P2O3（容器一），4P＋5O22P2O5（容器二）。若在两容器中分别装入1molP和1molO2，经充分反应后分别是P2O3和P2O5的物质的量之比是A．1︰1B．5︰4C．4︰3D．5︰33．足量盐酸与一定物质的量的钠镁铝分别反应，生成氢气的物质的量相等，则原钠、镁、铝的物质的量之比是A．1︰1︰1B．1︰2︰3C．3︰2︰1D．6︰3︰24．单质M与1.8molCl2完全反应后，生成1.2molMC

6、lx，则x值为A．1B．2C．3D．45．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL，下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是A．自来水B．含0.05molHCl的溶液C．含0.05mol醋酸的溶液D．含0.05molKCl的溶液提示：HCl＋NaCl=NaCl＋H2O；CH3COO＋NaOH=CH3COONa＋H2O。A由自来水（弱电解质）变为NaOH溶液（强电解质）；B由盐酸变NaCl（等量强电解质）；C由CH3OOH（弱电解质）变为CH3OONa（强电解质）；D因强电解质的总量增大，导电能力

7、增强。6．相同物质的量的CH4和NH3，一定相等的是A．原子数B．质量C．质子数D．分子数7．1滴水约为0.05mL，设室温下水的密度为1g·cm－3，则1滴水含的水分子数是A．3×1022个B．1.7×1021个C．2×1020个D．3×1023个8．血红蛋白式量约为68000，已知其中含铁元素0.33%，则平均每个分子中含铁原子个数是A．5B．4C．3D．29．在一定体积的容器中，加入1.5molXe气和7.5molF2气，于400℃和2633Kpa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除

8、得到一种无色晶体外，还余下4.5molF2气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是A．1︰2B．1︰3C．1︰4D．1︰6提示：Xe＋aF2XeF2a1a1.5mol7.5mola－45mol=3mol10．相同物质的量的Na+、OH－、F－离子具有相同的A．质量B．质子数C．电子数D．中子数11．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是A．它们的质量之比为1︰1B．它们的分子数之比为1︰1C．它们的氧原子数之比为2︰3D．它们所含原子数