3、d物质的量摩尔mol l 学生阅读：采用多大的集体作为物质的量的单位呢？ 一．摩尔 1．物质的量：表示物质微粒集体的物理量。 2．摩尔（mol）：物质的量的单位。 物质的量 微粒质量 （1）个数：阿伏加德罗常数个（1）数值上与该物质的式量（约6．02×1023个）（或原子量）相等 （2）对象：微粒（2）摩尔质量：（分子、原子、离子、原子团概念：1摩尔物质的质量。质子、中子、电子、原子核）单位：克/摩 (第二节时)l 复习：摩尔和摩尔质量的概念。 l 学生阅读：课本例题1—例题3，找出已知量和要求的
4、量及其换算关系。 l 提问：质量与物质的量之间的换算应抓住什么？物质的量与微粒之间的换算应抓住什么？质量与微粒之间的换算应抓住什么？ l 讲解：同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算方法，引导学生找到解决任意两者之间换算的“钥匙”。 ×M×NA质量物质的量微粒m÷Mn÷NAN “钥匙”：M---摩尔质量NA---阿伏加德罗常数 l 课堂练习：填表物质的质量（克）物质的量（摩尔）微粒（个）36克水分子 280克铁原子 3．4克氢氧根离子 2摩尔硫酸分子 0．8摩尔镁原子 5摩尔钠离子
5、 3．01×1023个氧分子 1．204×1024个铜原子 6．02×1024个铵根离子 l 提问：若在不同的物质间进行换算，又怎样计算呢？首先应解决同种微粒中更小微粒的计算问题。 l 投影：[例题4]4．9克硫酸里有：（1）多少个硫酸分子？（2）多少摩尔氢原子？多少摩尔原子？（3）多少个氧原子？（4）多少个质子？ l 师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。结论：抓住物质的分子组成 l投影：[例题5]与4．4克二氧化碳（1）含有相同分子数的水的质量是多少？（2）含有相同原子数的一氧化碳有多
6、少个分子？ l师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。结论：微粒数相同即物质的量相同 l 投影：[例题6]含相同分子数的SO2和SO3的质量比是，摩尔质量比是，物质的量之比是，含氧原子个数比是硫原子个数比是。 l 师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。结论：微粒数之比==物质的量之比 l 课堂练习：课本40页第1题（学生回答答案，教师评价） l 师生活动：问：反应C+O2==CO2的微观意义是什么？答：1个原子1个分子1个分子问：同时扩大NA倍，恰好是多少？答：1mol1mol
7、1mol问：你从中得到什么结论？答：反应方程式的系数比==物质的量之比==微粒数之比讲：利用这个结论可以进行有关化学方程式的计算。 l 投影：[例题7]6．5克锌和足量的硫酸反应，（1）能生成多少摩尔氢气？（2）能生成多少克氢气？（3）产生多少个氢分子？多少个氢原子？ l 学生活动：一人做在黑板上，其他人在草稿上做。 l 讲解：解题方法和格式以及注意事项方法一：6.5g÷65g/mol==0.1molZn+H2SO4==ZnSO4+H2----------H2H1mol1mol22mol0.1molX
