辽宁省高考化学二轮复习专题二第1讲物质结构与元素周期律课件新人教版.ppt

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1、专题二第1讲物质结构与元素周期律高考点击1．了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3．了解原子核外电子排布。4．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构(周期、族)及其应用。5．以第三周期元素为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6．以A和ⅦA族元素为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。8．了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。一、原子结构重点知识归纳二、“位、构、性”

2、关系思路导引方法点拨1．短周期元素原子的结构特征(1)原子核中无中子的原子是H。(2)最外层有1个电子的元素是H、Li、Na。(3)最外层有2个电子的元素是He、Be、Mg。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C，是次外层电子数3倍的元素是O，是次外层电子数4倍的元素是Ne。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素是H、Be、Al。(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素是Be。(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是Li、Si。2．元素原子的结构与位置之间的四个关系式(1)电子层数＝周期序

3、数(2)质子数＝原子序数(3)最外层电子数＝主族序数(4)主族元素的最高正价＝族序数，最低负价＝主族序数－83．原子序数差规律(1)两元素分别属于同周期的ⅡA和ⅢA族时二者原子序数之差可能是1(第二、三周期)或11(第四、五周期)或25(第六、七周期)。(2)同主族相邻两周期元素原子序数的关系若ⅠA和ⅡA族，同族相邻两元素原子序数之差等于上周期元素种数；若ⅢA～ⅦA族，同族相邻两元素原子序数之差等于下周期元素种数。4．等电子数的微粒汇总(1)“10电子”的微粒(2)“18电子”的微粒►特别提醒◄①应用位、构、性三者关系可解决综合推断题，根据元素原子的结

4、构特点，确定其在周期表中的位置，从而依据规律解题。②熟记稀有气体的原子序数(2、10、18、36、54、86)，可熟练推导某元素在周期表中的位置。三、元素金属性、非金属性的比较思路导引方法点拨依据金属性非金属性周期表中的位置同周期元素，从左至右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强(稀有气体除外)；同主族元素，从上至下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱依据金属性非金属性物质性质越容易与水或酸反应置换出氢气，金属性越强越容易与氢气化合，生成气态氢化物的稳定性越强，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属

5、性越强相互之间的置换反应，若M＋Nn＋→Mm＋＋N，则金属性M>N相互之间的置换反应，若A＋Bb－→Aa－＋B，则非金属性A>B与同种非金属越容易反应，金属性越强与同种金属越容易反应，非金属性越强金属活动性顺序表中排在前面的金属的金属性强与变价金属化合时，产物中金属元素的化合价越高，对应元素的非金属性越强►特别提醒◄①活泼性不同的金属作为两个电极构成原电池时，负极材料的金属性并不一定比正极材料强，如Al—Mg—NaOH溶液构成原电池时，Al为负极，Mg为正极。②判断元素非金属性强弱，若根据其对应的含氧酸的酸性强弱进行比较，使用的必须是最高价氧化物的水化

6、物。例如，硫的最高价含氧酸是指H2SO4，而不是H2SO3，氯的最高价含氧酸是指HClO4，而不是指HClO或HClO3。解题时不能混淆，如H2SO4的酸性比HClO强，但硫的非金属性比氯弱。四、微粒半径大小的比较思路导引方法点拨1．判断原子半径大小的规律(1)电子层数相同(即同周期)时随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小。例如，r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。(2)最外层电子数相同(即同主族)时随着电子层数的递增原子半径逐渐增大。例如，r(Li)

7、子既不同周期也不同主族可根据它们在周期表中的位置比较，处于右上方原子的原子半径小于处于左下方原子的原子半径，如r(F)r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋)。(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。例如，r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)(3)同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。例如，r(Li＋)

8、－)