专题1微观结构与物质的多样性单元测试(苏教版必修2).doc

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1、专题1微观结构与物质的多样性单元测试（苏教版必修2）(满分:100分　时间:60分钟)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1《读卖新闻》3月25日:日本东京电力公司24日宣布,在对福岛第一核电站排水口的海水进行取样化验后,赫然发现每立方水含有0.23贝克勒尔浓度的Zr。下列关于Zr的说法正确的是(　　)。A.质子数为40B.核外电子数为95C.中子数为40D.质量数为40解析:元素符号左下角的数字表示质子数,左上角的数字表示质量数;在原子中,质子数=核外电子数,中子数=质量数-质子数。答案:A2下

2、列互为同分异构体的是(　　)。A.CO(NH2)2、NH4CNOB.CH3CH2CH2CH3、CHHD.白磷、红磷解析:A是分子式相同,结构不同的两种化合物,互为同分异构体;B中两物质分子式不同;C为同位素;D为同素异形体。答案:A3下列各项表达正确的是(　　)。A.H2O的分子模型示意图:B.F的原子结构示意图:○9C.乙烯的结构简式:C2H4D.CaCl2的电子式:Ca2+[∶∶解析:H2O是一种V形结构的分子,A正确;原子结构示意图圈中的数字前应带“+”,B错;有机物结构简式中的官能团不能省略,碳碳双键,碳

3、碳叁键等是官能团,乙烯的结构简式应为CH2CH2,C错;在书写离子化合物的电子式时,离子不能合并写,D错。答案:A4已知115号元素原子有7个电子层,且最外层有5个电子,试判断115号元素在元素周期表中的位置是(　　)。A.第7周期ⅢA族B.第7周期ⅤA族C.第7周期ⅢB族D.第7周期ⅤB族解析:电子层数=周期数,所以7个电子层即是第7周期;主族元素的最外层电子数=主族序数,最外层有5个电子,即是ⅤA族。答案:B5下列各组物质性质的比较,正确的是(　　)。A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4B.氢化物稳定

4、性:H2S>HF>H2OC.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2D.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2解析:根据非金属性强弱和金属性强弱来判断溶液的酸碱性。选项A和C正确的顺序应为酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4;碱性:NaOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2。根据非金属性强弱可以判断氢化物的稳定性:HF>H2O>H2S。答案:D6下列变化过程中,无化学键断裂或生成的是(　　)。A.石墨转化为金刚石B.NaCl晶体熔化C.干冰升华D.HCl溶于水解析:化学变化有化学键的断裂和生成,A为化学变化;

5、原子晶体、离子晶体的熔化有化学键的断裂;电解质在水中发生电离有化学键的断裂;分子晶体熔化或升华破坏的是分子间作用力,无化学键的断裂。答案:C7有关晶体的下列说法正确的是(　　)。A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B.原子晶体中共价键越强,熔点越高C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏解析:只有分子晶体中分子间作用力越大,分子才越稳定。冰是分子晶体,熔化时破坏的是分子间作用力。氯化钠是离子晶体,只存在离子键,当熔化时将破坏离子键。故只有选项B正确。答案:B8A元素的阳离子与B元素的阴离

6、子具有相同的电子层结构,关于两元素有以下叙述:①原子半径:AB;③原子序数:A>B;④原子最外层电子数:A

7、能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同解析:本题综合考查元素周期表、周期律、氢键、晶体类型等知识。He最外层有2个电子,位于0族,A项错。B项,若X、Y的化合价分别为+2、-1,常见的有MgCl2、MgF2等,原子序数相差3或5;若X、Y的化合价分别为+4、-2,有CO2(相差2)、SO2(相差8)、SiO2(相差6)等,B项对。HF分子间形成氢键,沸点比HCl高,C项错。如C、Si同主族,CO2是分子晶体,但SiO2是原

8、子晶体,D项错。答案:B10有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与具有相同的电子层结构;离子半径:>W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是(　　)。A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于