人教版高一化学4-4氨硝酸硫酸第1课时(导学案).doc

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1、第四节氨硫酸和硝酸（第一课时）【学习目标】1、氨气的实验室制法和铵根检验方法。了解氮的循环对自然界生态平衡的作用。2、氨的化学性质及氨气的实验室制法。【预习探究】1.（1）氨的物理性质：溶于水，液化；与水反应生成（2）氨的化学性质：与酸反应的离子方程式：2．铵盐：（1）物理性质：都是晶体、溶于水。（2）化学性质：①铵盐加热都能分解，分解产物（填一定、不一定）都有氨。②与碱反应（溶液中）：（3）用途：可作氮肥、制炸药、金属除锈、实验室制取氨气3．氨气的制法：（1）氨气的实验室制法：①固体混合物加热：②加热铵盐

2、溶液与浓碱液的反应：③浓氨水的分解：（2）工业制法：【新课探究】【问题】什么是氮的固定？1、NH3的物理性质：【学生活动】阅读教材P—97。总结氨的物理性质。【实验】教材P—97实验4-8实验。现象：。证明：。【问题】在做氨气的喷泉实验时，为确保实验成功应注意哪些问题？【学生探究】如果没有胶头滴管，如何引发喷泉实验？【小结】能够形成美丽的喷泉说明氨气极易溶解于水，使烧瓶内的压强迅速减小，烧杯内的水在大气压的作用下，喷入烧瓶；烧瓶内液体呈红色，说明氨气溶于水得到的溶液显碱性。【例题1】如右图中，锥形瓶内盛有气

3、体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓气。气体X和液体Y不可能是（）A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液C．X是CO2，Y是稀硫酸D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液【变式练习】在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是（）2、氨的化学性质：（1）NH3与水的反应：【思考】氨的水溶液叫做什么？是怎么形成的？分析其反应过程。【思考】

4、氨水中的粒子有哪些？液氨与氨水是否是一种物质？液氨和氨水的比较液氨氨水物质成分纯净物混合物（NH3·H2O为弱电解质）微粒种类NH3NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-、H+主要性质不具有碱性具有碱的通性存在条件低温或加压保存常温常压下密封存放【例题2】对于氨水的组成的叙述正确的是（）A．只含有氨分子和水分子B．只含有一水合氨分子和水分子C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子【变式练习2】氨溶于水中，所得溶液中，除了水分子外，数目

5、最多的微粒是（）A．NH3B．NH3·H2OC．NH4+D．OH-（2）NH3与酸的反应：【实验】P98图4-28氨与氯化氢反应的现象。化学方程式：。【问题】生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？（蓝天墨云）提示：浓氨水和氯气反应生成N2和NH4Cl（白烟）。【问题练习】NH3可与其它酸反应吗？与HNO3反应：与H2SO4反应：3、氨盐铵盐是铵根离子（NH4＋）和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。（1）铵盐受热易分解：NH4Cl、N

6、H4HCO3（2）铵盐与碱的反应：NH42NO3＋NaOH【小结】这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。实验条件：浓溶液或固体，加热；较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。（3）NH3与O2的反应：4NH3＋5O2。4．NH3的用途：。【问题】：为什么液氨可以作制冷剂？二、NH3的实验室制法：【实验探究】根据P99图4-291、实验室制氨气的原料：。2、反应原理＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3、装置：“＋”加热装置；发生装置与制相似。4、收集：法；收集的试管口

7、塞上棉团，作用是。5、干燥：。不可以用、做干燥剂。6、检验：（1）用湿润的试纸放在试管口可以看到试纸变；或（2）7、尾气吸收：导管口放一团用或浸湿的棉花球），棉花作用：【拓展与思考】1、在实验室有时也用①加热浓氨水的方法得到氨气：②把浓氨水滴入固体氢氧化钠中制得氨气：2、实验室能不能用加热氯化铵反应制备氨气？为什么？3、能否浓硫酸干燥NH3？用于干燥氨气的干燥剂？【小结】1、检验氨气收集满的方法：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若变蓝则说明已收集满；或也可用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有较多白烟产生亦说

8、明已收集满；2、浸湿的棉花团的作用：一是防止氨气与空气形成对流，使所制氨气不纯；二是浸湿后可吸收多余的氨气，防止污染空气。【学生活动】分析课本图4-30进行思考交流——自然界中氮的循环：教材P100【例题3】下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）ABCD【拔尖例题】把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份。一份加入bmolNaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反