高考化学一轮复习资料 第三章 金属及其化合物 第1讲 钠及其化合物ppt课件.ppt

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1、第1讲　钠及其化合物1．Na与H2O、酸、盐反应拓展及实验探究。2．掌握钠、过氧化钠以及Na2CO3、NaHCO3的化学性质。1．金属钠的硬度，熔点较，呈色金属光泽，导热、导电性，密度比水，比煤油。钠与O2反应，在常温下生成；加热时，燃烧火焰呈色，反应方程式为：2Na＋O2Na2O2。钠通常保存在中，目的是。一、钠的性质小低银白良好小大Na2O黄隔绝空气，防止空气中氧气、水等与其反应而变质煤油2．钠投入水中的现象是：①在水面上；②成闪亮小球；③四处并发出；④滴入酚酞溶液变。这说明了：。反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　，离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　。浮熔游动响声红色

2、钠的密度比水小；熔点低、反应放热；生成气体；生成碱2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑2NaCl(熔融)4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl强还原性热的良导体电解法3．钠的制取方法是；反应方程式为。钠可以用来冶炼金属。如，这是利用Na的。Na—K合金(液态)用作原子反应堆的导热剂，这是利用Na是且合金熔点低(液态)能流动导热。Cl2↑2Na＋二、钠的化合物1．在钠的氧化物中，是淡黄色粉末；(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物，它与水、二氧化碳反应的化学方程式分别为：、。过氧化钠用作剂、剂、剂。2．氢氧化钠是片状白色固体，在空气中极易吸收而

3、潮解，可作，与生石灰按一定比例熔合制成。易溶于水并放出大量的热，具有强烈的腐蚀性，俗称。氢氧化钠属于一元强碱，具有碱的一切通性。过氧化钠不属于供氧漂白消毒水分干燥剂碱石灰烧碱、火碱、苛性钠强2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O23．碳酸钠俗称或，是固体，溶于水，其水溶液呈性。碳酸氢钠俗称，溶于水，其水溶液呈性。碳酸钠与碳酸氢钠都能与酸反应放出气体，且产生气体的速率快，其反应的离子方程式分别为，。碳酸钠与碳酸氢钠中，还能与氢氧化钠反应，其反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　，加热会分解，其反应方程式为。纯碱苏打白色易碱小苏打可碱二

4、氧化碳后者CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑碳酸氢钠HCO3－＋OH－===H2O＋CO32－碳酸氢钠2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑1．一小块钠，长时间露置在空气中，会有什么样的变化？2．用澄清的石灰水，能鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液吗？为什么？用盐酸呢？【提示】1.现象为表面变暗→小液滴→白色晶体→白色粉末。对应物质依次为Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3。2．不能。因为二者与石灰水作用，均有白色沉淀生成，原理为：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋2NaHC

5、O3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O。用盐酸时，在特定条件下可以，二者浓度要相等，盐酸要稀且加入速度相同。钠的性质1．钠跟酸的反应钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟酸反应，过量的钠再与水反应，而不能认为是钠先跟水反应，生成的NaOH再跟酸中和。钠投入足量盐酸中反应的化学方程式是：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑离子方程式是：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑2．钠跟碱溶液的反应实际是钠跟水反应3．钠跟盐溶液的反应(1)NaCl溶液：实际是与水反应。反应的化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2)CuSO4溶液：因为钠与水剧烈反应，这样

6、钠先与水反应，生成的NaOH再跟CuSO4反应，而不能认为发生的只是置换反应。上述反应的化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4总式为：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4(3)NaHSO4溶液：因其完全电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，而使溶液显强酸性，即盐电离产生的H＋浓度远大于水中H＋浓度，此时钠直接与盐反应。2Na＋2NaHSO4===2Na2SO4＋H2↑(4)通常钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如4Na＋TiCl4

7、4NaCl＋Ti。将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A．1∶2∶3B．6∶3∶2C．3∶1∶1D．1∶1∶1【导航】钠、镁、铝等金属与酸或水反应时，金属失去电子，H＋得到电子放出氢气，即金属失电子的物质的量之比，等于气体的体积比。【解析】由题意知：钠、镁、铝的物质的量均为0.3mol，n(HCl)＝0.1L×1mol·L－1＝0.1mol。经分析知，钠、镁、铝与盐酸